下列反应的离子方程式表示正确的是（）
A． 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣
B． 铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
C． 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D． Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
考点： 离子方程式的书写．
专题： 离子反应专题．
分析： A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成物为碳酸氢钙；
B．电荷不守恒；
C．次氯酸根离子具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，反应得到的产物是硫酸钙；
D．二价铁离子具有还原性能被硝酸氧化生成三价铁离子．
解答： 解：A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳离子方程式为：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故A正确；
B．铜片跟三氯化铁溶液反应的离子方程式：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．漂白粉溶液中通入少量SO2离子方程式为：SO2+ClO﹣+H2O=Cl﹣+SO42﹣+2H+，故C错误；
D．Fe3O4与稀HNO3反应离子方程式为：3Fe3O4+28H+═9Fe3++NO↑+14H2O，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，明确离子方程式正误判断常用方法，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
科目：高中化学 来源： 题型：
已知在1273K时发生反应Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率增 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；
a．混合气体的压强保持不变
b．H2的浓度不再改变
c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1．
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科目：高中化学 来源： 题型：
C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是（）
A． 三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B． 三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物
C． 相同温度下，等物质的量浓度的Na
2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3
D． CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图
（1）写出用A制取氯气的化学方程式
（2）利用图中装置制备纯净、干燥的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+装置B中的溶液的作用为 ；
装置D中加的最佳试剂为（填序号） ．
供选试剂：a、浓硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN与FeCl2的混合溶液 d、无水氯化钙
（3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具有氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中为品红溶液，D中应加入足量的（填溶液名称），E中加入 溶液（填化学式）
（4）证明碳元素的非金属性比硅
元素的强的现象为 ，实验2不严谨之处应如何改进 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
将Fe（OH）3胶体与BaCl2的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）
A． 溶液为黄色
B． 能产生丁达尔效应
C． 加入AgNO3 溶液产生白色沉淀
D． 加入Na2SO4 溶液产生白色沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关实验的做法错误的是（）
A． 用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出
B． 检验NH4+时，向试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体
C． 通过分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔
D． 玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下
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科目：高中化学 来源： 题型：
由A、B两种粉末组成的混合物，在一定条件能发生如图所示的转化关系．其中B、C均为氧化物，J为黄绿色气体，部分反应产物已略去．
请
回答：
（1）写出相应物质的化学式：A ，B
（2）写出图中相应转化的离子方程式：反应② 反应③ （3）反应①的主要用途是 （回答一条即可）．
（4）以下选项中的试剂可以检验溶液F中的金属阳离子的是 （填字母编号）．
a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 c．稀硫酸 d．新制氯水与KSCN溶液．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验基本操作或说法正确的是 （填写序号）
A、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸
B、为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性
C、石蕊试纸或PH试纸使用前都应用蒸馏水润湿
D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响
F、将饱和FeC13溶液滴加沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；
G、乙酸乙酯制备收集完毕，分液时，直接将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出
H、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒．
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科目：高中化学 来源： 题型：
Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（）
A． Mg为电池的正极 B． 负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
C． 不能被KCl 溶液激活 D． 可用于海上应急照明供电
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