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    19．在4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H20的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（　　）
    A．4：10B．10：4C．4：1D．1：4

    分析 在氧化和还原反应4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H20中，Mg元素的化合价升高，被氧化，做还原剂；N元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，据此判断氧化剂与还原剂的物质的量之比．

    解答 解：在4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H20的反应中，Mg元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则该反应的还原剂是Mg，N得到电子被还原，对应还原产物是NH4NO3，则10mol硝酸中只有1mol作氧化剂，
    所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：4，
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度中等，正确判断还原剂的量为解答关键，注意熟练掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．酸性 HCl＞H2SO3B．金属性 Mg＞AlC．碱性 NaOH＞Mg（OH）2D．稳定性 HF＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．雾霾天气对环境影响很大．其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．
    （1）室温下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32─）：n（HSO3─）变化关系如下表：
    n（SO32─）：n（HSO3─）91：91：11：91
    pH8.27.26.2
    c（H+）/mol•L─16.3×10─96.3×10─86.3×10─7
    ①由表判断NaHSO3溶液显酸性，从原理的角度解释其原因在NaHSO3溶液中HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-两种平衡，HSO3-的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性．
    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是A（填序号）．
    A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）
    B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）
    C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）
    D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3─）+c（OH─）
    ③计算室温下HSO3─?H++SO32─的电离平衡常数K=6.3×10-8（保留2位有效数字）．
    （2）NaHSO3溶液在不同的温度下均可被过量的KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，将浓度均为0.02mol•L-1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录溶液变蓝时间，实验结果如图．

    ①由图可知，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是40℃之前，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；40℃之后，温度越高，溶液变蓝所需时间越长．
    40℃之后，淀粉不适宜用作该实验的指示剂（填“适宜”或“不适宜”），原因是：温度高于40℃时，碘与淀粉的显色反应灵敏度降低（或淀粉会糊化）．
    ②b点和c点对应的反应速率的大小关系是ν （b）＜ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得．无水草酸100℃可以升华．某学习小组用图1装置模拟工业制取收集ClO2．
    （1）实验时装置A需在60℃～100℃进行的原因是温度过低，化学反应速率较慢，温度过高草酸升华或分解，控制所需温度的方法是水浴加热．
    （2）电动搅拌棒的作用是将反应物充分混合（或充分反应、或使反应物受热均匀）．装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为2NaClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
    （3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2，写出反应的离子方程式2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O．
    （4）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）．
    ①ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图2所示
    ②当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-还原成Cl-
    ③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
    根据上述信息，请补充完整测定饮用水中ClO2-含量的实验方案：
    取一定体积的饮用水，加入NaOH溶液调节pH为7.0～8.0；加入足量KI溶液，加2滴淀粉溶液；用标准Na2S2O3溶液滴定至终点（或蓝色褪去），记录消耗标准Na2S2O3溶液的体积；加入稀硫酸调节溶液的pH≤2.0；继续用标准Na2S2O3溶液滴定至终点，记录消耗标准Na2S2O3溶液的体积；再重复上述操作1～2次，计算得出结果．
    （实验中需使用的试剂：淀粉溶液、标准Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知发生以下转化

    已知B的分子式为C3H8O，能与金属钠反应，且B的结构为一条直链，回答下列问题
    （1）A的结构简式为CH3CH=CH2，A中最少有6个原子共平面，最多有7个原子共平面；
    （2）试推测A的结构和性质，下列说法不正确的是（　　）
    a、与氯化氢反应只有一种产物  b、能使酸性高锰钾溶液腿色  c、能使溴水褪色   d、能发生加成反应
    （3）写出A、B、C化合物中官能团的名称：A中官能团碳碳双键；C中官能团醛基；
    （4）写出反应的化学方程式
    ①：CH3CH=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH2OH反应类型：加成反应
    ②：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O反应类型：氧化反应
    ③：CH3COOH+CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O反应类型：酯化反应
    （5）乙酸丙酯中能与NaHCO3反应的同分异构体有4种．
    （6）E是B的同系物，与B相差一个CH2，且E不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则E的结构简式为（CH3）3COH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列推断正确的是（　　）
    A．由水电离出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1，pH一定为2
    B．将0.02mol•L-1的NaOH溶液．氨水分别稀释a倍、b倍后均得到pH=9的溶液，则a＜b
    C．将pH=1与pH=3的两份盐酸等体积混合后，所得溶液的pH=2（忽略混合时溶液体积的变化）
    D．等体积的0.2mol•L-1盐酸与0.2mol•L-1氢氧化钡溶液混合后，所得溶液的pH=13（忽略混合时溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作、现象与所得结论一致的是（　　）
     实验操作现象结论
    A向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸溶液生成红褐色沉淀制得Fe（OH）3胶体
    B向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，
    后者有黄色沉淀    		KI3溶液中存在平衡：
    I3-?I2+I-
    C将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液
    褪色    		一定产生了乙烯
    D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液溶液褪色CaCl2溶液有酸性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．某化学实验小组的同学欲用下列仪器（A-D）制备FeCl3固体．

    请回答下列问题：
    （1）A中发生反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O．
    （2）各装置的连接顺序为a→e→d→b→c→f．
    （3）实验过程中，给A、B仪器加热的顺序及可作为点燃B处酒精灯的实验标志是：先点然A处酒精灯，反应一段时间后，待整个B装置充满黄绿色气体，再加热B．
    （4）B装置的主要缺点是：B装置两硬质玻璃管之间导管太细，易被产品堵塞．
    （5）写出装置D中反应的化学方程式2 Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （6）该小组欲用下图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积．
    ①若右图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
    ②为提高测量的准确性，E图装置中的液体可用饱和氯化钠，收集完气体后，读数前应进行的操作是上下移动滴定管，使左右两边液面相平．
    ③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要按如下路线合成：

    已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

    请回答：
    （1）D的结构简式为，检验其中官能团的试剂为银氨溶液或新制的Cu（OH）2悬浊液．
    （2）反应①～⑥中符合原子经济性的是①⑤（填序号）．
    （3）写出反应③的化学方程式．
    （4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是BCDA（请用序号填写）．
    A．滴加AgNO3溶液   B．加NaOH溶液   C．加热   D．用稀硝酸酸化
    （5）下列关于E的说法正确的是ab（填字母）．
    a．能与银氨溶液反应
    b．能与金属钠反应
    c．1mol E最多能与3mol氢气反应
    d．核磁共振氢谱中有6组峰
    （6）E物质的同分异构体有多种，其中符合条件：苯环上有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有3种，写出其中一种同分异构体的结构简式三种任写一种即可．

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