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    溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在化学性质上具有相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（    ）。

        A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气

        B．溴单质只具有氧化性

        C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性

        D．溴离子可以用硝酸酸化的AgNO3酸性溶液来检验


    ．B

     [解析] 由于溴单质中溴元素的化合价既可以升高（失去电子），又可以降低（得到电子），所以Br2既可作氧化剂又可作还原剂；溴离子硝酸酸化的硝酸银溶液产生淡黄色沉淀AgBr。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方法能达到实验目的的是                                              

    A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质          B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物

    C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液     D．用向下排空气法收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I2(g)＋H2(g)2HI(g)  △H＜0，在其他条件不变的情况下正确说法是 （    ）

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

    I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等杂质离子）。

    II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol·L—1 H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。

    III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH是

    Fe3＋

    Al3＋

    Fe2＋

    Mg2＋

    开始沉淀时

    1.5

    3. 3

    6.5

    9.4

    沉淀完全时

    3.7

    5.2

    9.7

    12.4

    请回答：

    （1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是        （填字母序号）。

    A.MgO      B.Na2CO3     C.蒸馏水

    （2）Fe2＋与H2O2溶液反应的离子方程式为                            。

    （3）工业上常以Mg2＋的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2＋转化率的关系如图所示。

    ①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为                。

    ②根据图中所示50℃前温度与Mg2＋转化率之间的关系，可判断此反应是

           （填“吸热”或“放热”）反应。

    ③图中，温度升高至50℃以上Mg2＋转化率下降的可能原因是               。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写错误的是（    ）。

    A．氯气与水反应：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－

    B．二氧化锰与浓盐酸共热制：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

        C．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O

        D．向稀漂粉精溶液中通人少量二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室中的MnO2和浓盐酸共热制Cl2，反应如下：MnO2+4HCl (浓)NaCl2+2H2O+Cl2↑用1 mol MnO2和含HCl为4 mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到氯气的物质的量是(　 )
    　　A．等于2 mol　　 B．等于1 mol　　　 C．小于1 mol　　　 D．大于2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作错误的是（    ）

        A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

        B．用胶头滴管滴加少量液体

        C．给盛有2／3体积液体的试管加热

        D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42－。下列对于NaHSO4的分类不正确的是(　　)

    A．NaHSO4是盐    B．NaHSO4是酸式盐

    C．NaHSO4是钠盐  D．NaHSO4是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　 　)

    A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11. 2 L

    B．25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

    C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA

    D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA

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