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    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(   )

    A.2.9 g 2CaSO4·H2O中含有的结晶水分子数为0.02NA

    B.30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含碳原子数为NA

    C.在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA

    D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NA


    选B。1 mol 2CaSO4•H2O中相当于含有2 mol CaSO4和1 mol H2O，

    2.9 g 2CaSO4•H2O的物质的量为0.01 mol，所以含有结晶水分子数为0.01NA，A项错；乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，所以在乙酸和葡萄糖的混合物中碳的质量分数是×100%，所以30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含有碳原子数为NA，B项正确；铁与硫反应生成FeS，所以1 mol铁失去电子数为2NA，C项错；Na2O溶于水后与水反应，溶液中不再有O2-，所以D项错。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

    实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4

    【I】甲同学研究的实验报告如下表：

    实验步骤

    现象

    结论

    ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中

    ②分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁

    反应速率镁>铁，铜不反应

    金属的性质越活泼，反应速率越快

    （1）甲同学的实验目的是                                                    ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是                                。

    【II】乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验。

    （2）乙同学在实验中应该测定的数据是                          。

    （3）乙同学完成该实验应选用的实验药品              。不选用某浓度的硫酸，理由是                   。

    测量锌与硫酸反应速率的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验事实可以用同一反应原理解释的是(　　)

    A．活性炭、氯气都能使品红溶液退色

    B．乙酸、葡萄糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液反应

    C．乙烯、氯乙烯都能使溴水退色

    D．淀粉、蛋白质都能发生显色(或颜色)反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关材料的说法不正确的是(　　)

    A．传统的无机非金属材料虽然有不少优点，但质脆，经不起热冲击

    B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差

    C．高温结构材料具有能经受高温，不怕氧化，耐酸碱腐蚀，硬度大，耐磨损，密度小的优点

    D．新型无机非金属材料特征之一是具有电学特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A.1 mol氧为32 g

    B.标准状况下,1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L

    C.CO2的摩尔质量为44

    D.2 mol·L-1的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)0.7 mol H2O的质量为　                               ,

    其中含有　　　　个水分子,氢原子的物质的量为_______________________。

    (2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是　　　　,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是　　　　。

    (3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是_______;原子数比是_________。

    (4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为____________________,该金属元素的相对原子质量为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：

    CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)

    初始投料比n(CO)n(H2O)

    CO转化率

    H2O转化率

    1：1

    0.5

    0.5

    1：2

    0.67

    0.335

    1：3

    0.75

    0.25

    （1）已知CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H= -44kJ/mol，写出CO(g)和H2O(g)反应的热化学方程式                                      。

    （2）该反应的平衡常数为          。该温度下，向该容器中充入1mol CO、3molH2O（g）、2mol CO2、1.5molH2，则起始时该反应速率V正     V逆（填“>”、“<”或“=”）

    （3）结合表中数据判断下列说法中正确的是                        。

    A．增加H2O（g）的量，CO的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

    B．若CO与H2O（g）的转化率相同，则二者的初始投入量一定相同

    C．CO和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

    D．当CO与H2O（g）物质的量之比为1：4时，CO的转化率为0.85

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应X（g)+Y(g) nZ(g) △H<0，将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的改变如右图。下列说法正确的是(      )

    A．反应方程式中n＝2

    B．该反应的△S>0

    C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

    D．0～5 min内，平均反应速率v(X)＝0.04 mol·L－1·min－1

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