【题目】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行,相关图象如下列选项,其中对应分析结论正确的是
A | B | C | D |
平衡后升温, NO2含量降低 | 0~2 s内, v(O3)=0.2 mol·L-1·s-1 | v正:b点>a点 b点:v逆>v正 | 恒温, t1时再充入O3 |
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【题目】某一化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4,和相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程:
请回答以下问题:
(1)合成氨反应的化学方程式是_____。沉淀池中发生的主要反应方程式是____________。该反应能够发生的原因是______________________。
(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是_______________________________________,可以循环使用的X是________。
(3)该生产过程中的副产品是__,从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是_____;从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是________________________________。
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【题目】下列有关物质应用的叙述中,不正确的是( )
A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
B. ClO2用于饮用水消毒
C. 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
D. Si用于制造光导纤维
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【题目】1000mL某待测液中除含有0.2molL﹣1的Na+外,还可能含有下列离子中的一种或多种:
阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 | Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣ |
现进行如下实验操作(所加试剂均过量):
(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式: 。
(2)若无色气体D是单一气体:
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能确定的填“?”):
阴离子 | Cl﹣ | Br﹣ | CO32﹣ | HCO3﹣ | SO32﹣ | SO42﹣ |
浓度/molL﹣1 |
②判断原溶液中K+是否存在,若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由: 。
(3)若无色气体D是混合气体,待测液中一定含有的阴离子是 。
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【题目】用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入盐酸,生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液
A.①⑥⑤③ B.②③④③
C.②③⑤③ D.①③⑤③
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,使用过量会使人中毒,国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验:
【实验I】制备NaNO2
该小组查阅资料知:2N0+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3。
设计制备装置如下(夹持装置略去)。
(1)装置D可将剩余的NO氧化成NO3-,发生反应的离子方程式为_______________。
(2)如果没有B装置,C中发生的副反应有____________。
(3)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验,发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是在A 与B 装且间增加了___________装置,改进后提高了NaNO2的纯度。
【实脸II】 测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤:
A.在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加人不同址的NaNO2溶液,各加入1 ml的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡,制成标准色阶:
b.称量0.10g制得的样品溶于水配成500 ml溶液。取5mL待测液,加入1mlM溶液,后加蒸馏水至10mL振荡,与标准色阶比较。
(4)步脚b中比较结果:待测液颜色与③号色阶相同。则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是______%。
(5)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 蛋白质水解生成氨基酸
B. 糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物
C. 葡萄糖、蔗糖都属于单糖
D. 利用油脂在酸性条件下水解制取肥皂
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【题目】下列说法正确的是
A.2—甲基丙烷的八氯取代物有三种
B.互为同系物
C.顺—2—丁烯与反—2—丁烯与氢气加成的产物不相同
D.的名称为2—甲基—3—乙基丁烷
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