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    为探讨反应X+YZ中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度(用c表示，mol/L）与生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间如右表所示．下列关于该反应反应速率的判断正确的是( ）

    c(X）

    c(Y）

    所需时间(秒）

    0.10

    0.10

    0.60s

    0.20

    0.10

    0.15s

    0.20

    0.05

    0.30s

    A．与c(X）成正比且与c(Y）成正比

    B．与c(X）成正比且与c(Y）无关

    C．与c2(X）成正比且与c(Y）成正比

    D．与c2(X）成正比且与c(Y）成反比

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）（△H＜0）
    （1）该反应的氧化剂是N2，其还原产物是Si3N4．
    （2）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L-1•min-1，则N2消耗速率为v（N2）=6mol•L-1•min-1．
    （3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度或增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3～t4．
    （4）若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是50% （提示：272=729）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．α-非兰烃是从薄荷油中得到的一种烃，其结构简式如图，α-非兰烃的分子式为C10H16，它与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有3种（不考虑立体异构．）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

    下列说法中正确的是( ）

    A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O

    C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( ）

    A．相同条件下，溶液中Fe3+、Zn2+ 、Cu2+的氧化性依次减弱

    B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

    C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

    D．根据反应2CO2(g）+6H2(g）CH3CH2OH(g）+3H2O(g）需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    在体积为2L的密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O22SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是( ）

    A．小于1.2 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．1.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．孔雀石的主要成分是Cu（OH）2•CuCO3 （其杂质主要为FeCO3等），它用于制于胆矾的实验步骤如下：
    ①在100mL烧杯中加入3mol•L-1稀硫酸12mL，加热，少量多次加入5～10g孔雀石粉，控制硫酸铜溶液的pH约为1.5～2.0，并加水稀释至35mL左右．
    ②滴加约4mL 3% H2O2，待滴加完后，用2mol•L-1 NaOH溶液调节溶液的酸度，控制pH值为3.0～3.5，将溶液加热至沸数分钟，趁热过滤．
    ③水浴加热，蒸发结晶
    ④重结晶
    试回答下列问题：
    （1）步骤①中为什么要少量多次加入孔雀石粉？原料中Cu（OH）2•CuCO3的含量未知，少量多次加可以使两者接近于完全反应，避免其中一种过量太多，可以控制合适的pH值，减少后续过程氢氧化钠的加入量，从而减少杂质的引入；用硫酸浸取的化学方程式：Cu（OH）2•CuCO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
    （2）pH值控制为3.0～3.5，其目的是：使Fe3+沉淀完全，而Cu2+仍留在母液中
    （3）为什么必须水浴加热及怎样判断蒸发浓缩已完成：因温度高时，CuSO4•5H2O会失去结晶水，当液面出现较多晶膜时即可说明蒸发浓缩已完成．
    （4）将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：

    写出212-250℃温度范围内发生反应的化学方程式：CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子在指定的环境下一定能够大量共存的是（　　）
    A．在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-
    B．和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl-、CO32-
    C．中性溶液：Al3+、K+、SO42-、Cl-
    D．c（H+）＜c（OH-）的溶液：Na+、K+、SO32-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．写出下列离子方程式．
    （1）钠投入到水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    （2）硫酸铵和烧碱两溶液混合并加热NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    （3）将氯气通入氢氧化钠溶液制漂白剂和消毒剂Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （4）实验室制Cl2MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+H2O；
    （5）大理石雕塑上洒上盐酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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