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    16．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去，其中反应②的条件是“700℃，催化剂”）．G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体，D是最常见的无色液体．

    请回答下列问题：
    （1）E的化学式为NO2．
    （2）A的电子式为．
    （3）写出反应①的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
    （4）写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：．

    分析 G是常见的红色金属单质，则G为金属Cu；D是最常见的无色液体，则D为H2O；B、H是空气的主要成分，则B、H为N2、O2；F与Cu反应生成不同气体C、E，则F应该为HNO3，气体E与水反应生成硝酸，则E为NO2，C只能为NO气体；A与B反应生成H2O和NO，则A为NH3、B为O2，故H为N2，反应②的条件是“700℃，催化剂”，为NO与氨气反应生成氮气和水，据此进行解答．

    解答 解：G是常见的红色金属单质，则G为金属Cu；D是最常见的无色液体，则D为H2O；B、H是空气的主要成分，则B、H为N2、O2；F与Cu反应生成不同气体C、E，则F应该为HNO3，气体E与水反应生成硝酸，则E为NO2，C只能为NO气体；A与B反应生成H2O和NO，则A为NH3、B为O2，故H为N2，反应②的条件是“700℃，催化剂”，为NO与氨气反应生成氮气和水，
    （1）根据分析可知，E为二氧化氮，化学式为NO2，
    故答案为：NO2；
    （2）A为氨气，氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为，
    故答案为：；
    （3）反应①为二氧化氮与水的反应，该反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，
    故答案为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
    （4）反应②为一氧化氮与氨气反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：6NO+4NH3$\frac{\underline{\;\;\;700℃\;\;\;}}{催化剂}$5N2+6H2O，NO中氮元素化合价+2价变化为0价，氨气中氮元素化合价-3价变化为0价，电子转移总数为12e-，标出电子转移的方向与数目为：
    故答案为：．

    点评 本题考查无机物推断，为高频考点，题目难度中等，涉及氮元素单质及其化合物性质、铜与硝酸的反应等知识，“G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分”为推断突破口，侧重分析与推断能力的综合考查．

    练习册系列答案
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    A．乙炔分子的结构简式：C2H2B．CH4的球棍模型：
    C．S2-的结构示意图：D．乙烯的结构简式：CH2=CH2

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    7．下列科研成果不是由我国发明或创造的是（　　）
    A．发现元素周期律
    B．黑火药
    C．世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸
    D．世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质--结晶牛胰岛素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．0.1mol某固体M（NO3）2加热分解：2M（NO3）2═2MO+4NO2↑+O2↑，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近（　　）
    A．5.6LB．4.48LC．0LD．1.12L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列哪种气体不由两种单质直接化合而成（　　）
    A．CO2B．SO2C．NO2D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．如图所示的实验装置中，A、E分别为NH3和Cl2的发生装置．
    请回答下列问题：

    （1）装置E中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取C12：甲：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应．乙：用87g MnO2与足量浓盐酸反应．则所得氯气b（填字母）．
    a．甲比乙多                  b．乙比甲多              c．一样多
    （3）仪器H的名称是分液漏斗（填名称），装置D的作用是除去挥发出的氯化氢．
    （4）装置C的导管G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可用氢氧化钠溶液进行尾气处理（填选用试剂的名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于生铁和钢的叙述，正确的是（　　）
    A．由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化
    B．用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀
    C．生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大
    D．它们都能完全溶解在盐酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．其中①点所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），则CH3COOH的电离平衡常数Ka=2×10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）写出电极反应式，阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极：Ag++e-=Ag．
    （2）电极上应析出银的质量是54mg．
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