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    【题目】下列变化中，既有旧化学键的断裂又有新化学键形成过程的是（ ）

    A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解

    C.碘升华D.氯化钠溶于水

    【答案】B

    【解析】

    A.氯化氢溶于水电离时仅断裂共价键，无新化学键形成，故A错误；

    B.加热氯酸钾使其分解生成氯化钾和氧气，此过程中既有旧化学键的断裂又有新化学键形成，故B正确；

    C.碘升华为物理变化，既无旧化学键的断裂又无新化学键形成，故C错误；

    D.氯化钠溶于水电离时仅断裂离子键，无新化学键形成，故D错误；

    综上所述，答案为B。

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    【题目】电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2molL﹣1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（　　）
    A.0.5%
    B.1.5%
    C.0.1%
    D.1%

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.碱金属单质Li、Na、K性质活泼，均可以保存在煤油中

    B.碱金属单质Li、Na、K的熔沸点逐渐升高

    C.F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强

    D.HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高

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    【题目】根据题意填空：
    （1）估计下列各变化过程是熵增还是熵减．
    ①NH4NO3爆炸：2NH4NO3（s）═2N2（g）+4H2O（g）+O2（g）
    ②水煤气转化：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
    ③臭氧的生成：3O2（g）═2O3（g）
    （2）可逆反应A（g）+B（g）2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．

    ①由T1向T2变化时，正反应速率逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②由T3向T4变化时，正反应速率逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③反应在温度下达到平衡
    ④此反应的正反应为热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新鲜白菜叶肉细胞中，元素含量的大小关系是

    A. Mg＞O＞C＞H＞N B. C＞O＞H＞N＞Mg

    C. O＞C＞H＞N＞Mg D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）已知某反应中能量变化如图所示，所得结论错误的是( )

    A. 该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化

    B. 该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能

    C. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量

    D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是

    A. 2H2+O22H2O B. NH3+HCl=NH4Cl

    C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Mg+CO22MgO+C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于植物体内二糖的是（ ）

    A. 蔗糖 B. 乳糖 C. 糖原 D. 纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。

    Ⅰ．以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：

    已知：

    i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；

    ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；

    iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO23H2O，等于或高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。

    （1）试剂A应选择_________。（填字母）

    a．SO2 b．浓硝酸 c．KMnO4

    （2）反应②的离子方程式为_________。

    （3）已知压强越大，物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是________。

    （4）下列关于上述流程的说法中，合理的是_________。（填字母）

    a．反应①进行过程中应持续鼓入空气

    b．反应①后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl

    c．反应②中NaOH溶液应过量

    d．冷却结晶时温度选择38℃，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60℃下进行干燥，得到粗产品NaClO2

    Ⅱ．采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

    （5）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

    离子

    SO42

    SO32

    NO3

    NO2

    Cl

    c /（mol/L）

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________。

    ②由实验结果可知，脱硫反应速率_________（填“大于”或“小于”）脱硝反应速率。除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是_________。（答出两条即可）

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