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    7．食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（　　）
    A．炒菜时放入食盐并不破坏 NaCl 中的化学键
    B．HCl 的电子式是
    C．NaCl 熔化时破坏共价键
    D．HCl 的结构式是 H-Cl

    分析 A．食盐溶于水破坏化学键；
    B．HCl为共价化合物；
    C．氯化钠为离子化合物；
    D．HCl为共价化合物氢原子与氯原子通过共用1对电子形成．

    解答 解：A．食盐溶于水，电离出自由移动的离子，破坏化学键，故A错误；
    B．HCl为共价化合物，电子式为，故B错误；
    C．氯化钠为离子化合物，含有离子键，不含共价键，故C错误；
    D．HCl由非金属元素构成，为共价化合物，结构式是 H-Cl，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查较为综合，涉及化学键、电子式等知识的考查，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．9.03×1023个H2SO4分子为1.5mol，质量为147g；其中，氢原子为3mol，氧原子数为6NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（　　）
    A．亚硫酸钠B．氢氧化钠C．硫酸镁D．氯化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液，设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为c2＜c1＜c3（用c1、c2、c3排序）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列结构简式一定不正确的是（　　）
    A．CH3CH2SHB．CH3CH2NH3C．SiHCl3D．CH3C（CH3）2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各项操作中，有错误的是（　　）
    A．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
    B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层则从上口倒出
    C．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
    D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是（　　）
    A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形
    B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的
    C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果
    D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．三草酸合铁酸钾是一种重要的光敏材料和有机反应的催化剂，化学式为K3[Fe（C2O4）3]•3H2O，为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇．110℃下失去三分子结晶水，230℃时分解．该配合物对光敏感，光照下即发生分解．
    Ⅰ、三草酸合铁酸钾的制备
    ①溶解：在托盘天平上称取4.0gFeSO4•7H2O晶体，放入250mL烧杯中，加入1mol•L-1H2SO4 1mL，再加入H2O 15mL，加热使其溶解．
    ②沉淀：在上述溶液中加入1mol•L-1H2C2O4 20mL，搅拌并加热煮沸，使形成FeC2O4•2H2O黄色沉淀，用倾斜法倒出清液，洗涤该沉淀3次以除去可溶性杂质．
    ③氧化：在上述沉淀中加入10mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，滴加3%H2O2溶液20mL，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右，使Fe2+充分氧化为Fe3+．滴加完后，加热溶液至沸腾以除去过量的H2O2．
    ④生成配合物：保持上述沉淀近沸状态，趁热滴加1mol•L-11H2C2O4使沉淀溶解至呈现翠绿色为止．冷却后，加入15mL 95%的乙醇水溶液，在暗处放置，结晶．减压过滤，抽干后用少量乙醇洗涤产品，继续抽干，称量，计算产率，并将晶体放在干燥器内避光保存．
    Ⅱ、产物中C2O42-的质量分数的测定
    称取0.20g产品于锥形瓶中微热溶解并加入2mL稀硫酸，趁热用0.0200mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，重复操作2-3次，平均消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL．计算产物中C2O42-的质量分数． 请回答下列问题：
    （1）步骤①溶解时应加入少量的稀硫酸，目的是抑制Fe2+的水解；
    （2）步骤③用过氧化氢作氧化剂而不选择KMnO4的理由是过氧化氢的还原产物是水，且过量过氧化氢加热也能分解为水和氧气除去，不会引入新的杂质离子；
    （3）生成的FeC2O4•2H2O晶体上易沾附硫酸盐，如何证明晶体已洗涤干净取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀HCl再加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀产生，则证明晶体已洗涤干净；
    （4）步骤③需保持恒温40℃，原因是温度太低，Fe2+氧化速率太慢；温度过高，易导致H2O2分解影响Fe2+的氧化；
    （5）用乙醇洗涤的作用是加入乙醇降低溶解度有利于产品结晶析出；
    （6）滴定终点的现象是当滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，通过计算，产物中C2O42-的质量分数为55%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．锰、铬的单质及其化合物目前被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域．回答下列问题：
    （1）基态锰原子的价电子排布式为3d54s2．
    （2）MnO的熔点（1650℃）比MnS的熔点（1610℃）高，原因是MnO的晶格能大．
    （3）锰的一种配合物的化学式为Mn（BH4）2（THF）3，THF的结构简式如图所示．

    ①与Mn2+形成配位键的原子为O（填元素符号）．
    ②BH4-的空间构型为正四面体，其中B原子的杂化轨道类型为sp3．
    ③写出与BH4-互为等电子体的离子：NH4+．
    （4）雷氏盐（Reinecke salt）的化学式为NH4[Cr（NCS）4（NH3）2]•H2O（如图1）是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体．雷氏盐中铬元素的化合价为+3．
    （5）硒化铬的晶胞结构如图2所示，晶胞参数为anm和bnm，则硒化铬的密度为$\frac{2.62×1{0}^{23}}{{a}^{2}b{N}_{A}}$g•cm-3（列出表达式即可）．

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