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    下列各反应达到化学平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A、N2O4?2NO2
    B、C（s）+CO2?2CO
    C、3 O2?2 O3
    D、H2S?H2+S（s）
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：根据勒夏特列原理进行判断，增大压强，加快化学反应速率，平衡向着气体体积减小的方向移动．
    解答： 解：A．反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，故A错误；
    B．反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，故B错误；
    C．反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，故C正确；
    D．反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查影响化学平衡移动的因素，难度不大．要熟练掌握勒夏特列原理．
    练习册系列答案
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    下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从物质沸点的角度考虑的是（　　）
    A、蒸发B、蒸馏C、过滤D、萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、I-
    B、氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、Br-
    C、含有大量的CO32-溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
    D、c（Al3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）
    A、反应进行30s时，正反应速率大于逆反应速率
    B、反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率
    C、反应进行60s时，此时v（X）为0.001mol/（L?s），且保持不变
    D、反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，能大量共存的是（　　）
    A、K+、Cl-、CO32-、Ca2+
    B、H+、Fe2+、NO3-、Na+
    C、NH4+、SO42-、K+、OH-
    D、Na+、NH4+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下反应N2+3H2?2NH3；△H＜0，达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述正确的是（　　）
    A、加催化剂，v（正）和v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等
    B、加压，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正方向移动
    C、降温，v（正）和v（逆）都减少，且v（正）减少倍数大于v（逆）减少倍数
    D、增加c（N2）瞬间，v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2NA
    B、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA
    C、2mol的NO2与水完全反应转移电子数为NA
    D、在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
    （1）H3PO2是一种一元中强酸，写出其电离方程式
     
    ．
    （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．
    ①H3PO2中，P元素的化合价为
     
    ．
    ②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：
     
    （填化学式）．
    ③NaH2PO2为
     
    （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显
     
    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．原因是（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若要萃取碘水中的碘，可从以下物质中选出萃取剂：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可选用的是（　　）
    A、①③B、②③C、①②D、①②③

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