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阅读分析材料,完成下列各题: 某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的 “实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告:
(1)实验目的:________________。
(2)实验用品:
①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1 NaBr溶液、0.1mol·L-1 KI溶液、CCl4等。
②仪器:试管、烧杯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和反应的离子方程式)。
(4)实验结论:___________________。
(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)
(3)同主族元素从上到下,随着原子序数的增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

阅读分析材料,据此完成下列要求

短周期元素A、B、C、D、E、F,它们的原子序数依次增大,其中B和C为同一周期;D、E、F为同一周期;A和D、C和F分别为同一主族;C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;D是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外);E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要用处。

⑴A元素与碳元素按质量比1:3可以形成化合物X,将C2、X和23.4gD2C2置于密闭容器中,用电火花引起化学反应,反应结束后,容器内的气压为零(250℃),将残留物溶于水中,无气体产生,则C2与X的物质的量之比为        。根据其反应方程式分析,若反应中有4mol电子转移,则消耗C2的物质的量为        mol。

⑵工业上生产单质E的化学方程式为:                             ;指出E的氧化物在通讯中的一种用途                            

⑶一定条件下,A2气体与B2气体充分反应可生成6.8g空间构型三角锥形的气体,放出18.44kJ热量,则该反应的热化学方程式为为:                         ;A与B按原子个数比1:2可形成相对原子质量为32的化合物,写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式                               

⑷A2与C2在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极,在电池的两极分别通入A2和C2,则通入的A2一极的电极反应式为:                             

⑸在10L的密闭容器中,通入2molFC2和3molC2气体,一定条件下反应后生成FC3气体,当反应达到平衡时,C2的浓度为0.21mol/L,则平衡时FC2的转化率为             

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(9分)阅读分析材料,据此完成下列要求:

短周期元素A.B.C.D.E.F,它们的原子序数依次增大,其中B和C为同一周期;D.E.F为同一周期;A和D.C和F分别为同一主族;C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;D是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外);E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要用处。

⑴A元素与碳元素按质量比1:3可以形成化合物X,将C2.X和23.4gD2C2置于密闭容器中,用电火花引起化学反应,反应结束后,容器内的气压为零(250℃),将残留物溶于水中,无气体产生,则C2与X的物质的量之比为       。根据其反应方程式分析,若反应中有4mol电子转移,则消耗C2的物质的量为        mol。

⑵工业上生产单质E的化学方程式为:                            ;指出E的氧化物在通讯中的一种用途                            

⑶一定条件下,A2气体与B2气体充分反应可生成6.8g空间构型三角锥形的气体,放出18.44kJ热量,则该反应的热化学方程式为为:                        ;A与B按原子个数比1:2可形成相对原子质量为32的化合物,写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式                               

⑷A2与C2在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极,在电池的两极分别通入A2和C2,则通入的A2一极的电极反应式为:                             

⑸在10L的密闭容器中,通入2molFC2和3molC2气体,一定条件下反应后生成FC3气体,当反应达到平衡时,C2的浓度为0.21mol/L,则平衡时FC2的转化率为             

 

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科目:高中化学 来源:2014届吉林省松原市高二下期中考试化学卷(解析版) 题型:填空题

1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料,据此完成下列要求。

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

电负性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

电负性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

(1)预测周期表中电负性最大的元素应为          (填元素符号);估计钙元素的电负性的取值范围:          <X<          

(2)简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系                      

                                                            

(3)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的键一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为             ;上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为         

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年湖南嘉禾一中高三1月份高考押题化学试卷 题型:填空题

(9分)阅读分析材料,据此完成下列要求:

短周期元素A.B.C.D.E.F,它们的原子序数依次增大,其中B和C为同一周期;D.E.F为同一周期;A和D.C和F分别为同一主族;C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;D是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外);E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要用处。

⑴A元素与碳元素按质量比1:3可以形成化合物X,将C2.X和23.4gD2C2置于密闭容器中,用电火花引起化学反应,反应结束后,容器内的气压为零(250℃),将残留物溶于水中,无气体产生,则C2与X的物质的量之比为        。根据其反应方程式分析,若反应中有4mol电子转移,则消耗C2的物质的量为        mol。

⑵工业上生产单质E的化学方程式为:                             ;指出E的氧化物在通讯中的一种用途                            

⑶一定条件下,A2气体与B2气体充分反应可生成6.8g空间构型三角锥形的气体,放出18.44kJ热量,则该反应的热化学方程式为为:                         ;A与B按原子个数比1:2可形成相对原子质量为32的化合物,写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式                               

⑷A2与C2在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极,在电池的两极分别通入A2和C2,则通入的A2一极的电极反应式为:                             

⑸在10L的密闭容器中,通入2molFC2和3molC2气体,一定条件下反应后生成FC3气体,当反应达到平衡时,C2的浓度为0.21mol/L,则平衡时FC2的转化率为             

 

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