练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    精英家教网（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    ．（填字母）
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C.2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该设置于
     
    处，此时溶液的阴离子向
     
    极（填X或铁）移动．
    分析：（1）能设计成原电池的反应通常是放热反应，依据原电池原理可知必须是氧化还原反应；
    （2）2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0，以KOH溶液为电解质溶液，设计原电池，化合价升高的在负极发生氧化反应，元素化合价降低的在正极发生还原反应，
    （3）依据装置图X为碳棒，若保护铁，在原电池中铁做阳极，电解池中铁做负极；
    解答：解：（1）设计原电池需要反应发生的是氧化还原反应，原电池的反应通常是放热反应，比较分析可知A为吸热反应，B为复分解反应，C为放热反应是氧化还原反应，所以C符合原电池设计原理的要求，故答案为：C．
    （2）2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0，反应设计原电池，元素化合价升高的物质在负极失电子发生氧化反应，元素化合价降低的物质在原电池正极得到电子发生还原反应，依据电解质溶液是氢氧化钾溶液，生成的二氧化碳会反应生成碳酸钾，负极电极反应为：CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O；
    故答案为：CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O；
    （3）装置图X为碳棒，若保护铁，在原电池中铁做阳极，电解池中铁做负极；置于M处形成原电池，铁做原电池负极被腐蚀，所以K应放置N处，形成电解池，铁做负极被保护，溶液中阴离子移向阳极碳棒X；
    故答案为：N，X；
    点评：本题考查原电池、电解池原理的分析应用，电极名称判断、电极反应书写，原理的实质理解是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
    （1）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q
    弱于
    弱于
    W（填“强于”或“弱于”）．可证明此结论的实验事实是
    在Na2CO3溶液中加入稀硫酸，会有大量的气泡冒出
    在Na2CO3溶液中加入稀硫酸，会有大量的气泡冒出
    ．
    （2）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
    2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ；若增大化学反应速率，可向溶液中加催化剂
    MnO2
    MnO2
    或
    FeCl3
    FeCl3
    ．
    （3）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ．又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H=
    （3a-4b）KJ/mol
    （3a-4b）KJ/mol
    （注：题中所设单质均为最稳定单质）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省晋江市季延中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    某课外活动小组同学用右图装置进行相关的实验，试回答下列问题。

    （1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为          。
    （2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为                        。在该实验中，下列说法正确的是（填序号）      。
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后（设NaCl足量）加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则有0.2 mol电子转移
    （3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是           。
    A．C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)  △H > 0
    B．NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H2O(1)  △H < 0
    C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)  △H<0
    （4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。右图中，a为电解液，X和Y是两块电极板，回答下列问题：

    （4）①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为             。通过一段时间后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为           。
    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届福建省晋江市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某课外活动小组同学用右图装置进行相关的实验，试回答下列问题。

    （1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为          。

    （2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为                        。在该实验中，下列说法正确的是（填序号）      。

    ①溶液中Na+向A极移动

    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

    ③反应一段时间后（设NaCl足量）加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则有0.2 mol电子转移

    （3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是           。

    A．C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)  △H > 0

    B．NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H2O(1)  △H < 0

    C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)  △H<0

    （4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。右图中，a为电解液，X和Y是两块电极板，回答下列问题：

    （4）①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为             。通过一段时间后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为           。

    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为           。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案