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    海洋是生命的摇篮、资源的宝库．中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想．海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，如图所示，是工业上对海水的几项综合利用的流程示意图．

    （1）写出①、②反应的离子方程式：①
     
    ，②
     
    ．
    （2）工业上利用电解饱和食盐水产生的氢气和氯气制取盐酸，为了体现绿色化学理念，使氯气充分燃烧，采取将氯气在氢气中燃烧的办法，可避免氯气燃烧不完全污染空气，请写出氯气在氢气中燃烧的实验现象：
     
    ．
    （3）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得到饱和NaC1溶液．现有下列除杂试剂：A．盐酸B．氢氧化钡溶液C．碳酸钠溶液，精制时加入过量除杂试剂的正确顺序是
     
    ．（填序号）
    （4）金属镁在空气中燃烧时，除生成MgO外，还有少量Mg3N2生成．把等物质的量的金属镁分别放在：A．纯氧气（O2）中；B．二氧化碳气体中；C．空气中．完全燃烧后，得到的固体物质的质量由大到小的顺序是
     
    ．（填序号）
    （5）将电解饱和NaCl溶液生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO．某化学兴趣小组探究NaClO与尿素CO（NH2）2的反应产物，通过实验发现产物除某种盐外，其余产物都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：海水资源及其综合利用,常见离子的检验方法,电解原理,氯气的化学性质,镁的化学性质,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题,电化学专题
    分析：（1）反应①是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气与氢气；反应②是溶液中镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀与钙离子；
    （2）氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰；
    （3）氢氧化钡可以除去溶液中的镁离子、硫酸根，碳酸钠除去溶液中钙离子及过量的氢氧化钡，盐酸除去过量的碳酸钠；
    （4）Mg在氧气中燃烧生成MgO，在二氧化碳中燃烧生成MgO与C，故在二氧化碳中燃烧得到固体质量多于在氧气中的，在空气中燃烧生成MgO、Mg3N2，计算1molMg分别生成MgO、Mg3N2时固体质量增重，根据增重进行判断；
    （5）NaClO与尿素CO（NH2）2的反应产物，通过实验发现产物除某种盐外，其余产物都是能参与大气循环的物质，应生成NaCl、CO2、N2，根据元素守恒，还生成水，配平书写方程式．
    解答： 解：（1）反应①是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气与氢气，反应离子方程式为：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑，反应②是溶液中镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀与钙离子，反应离子方程式为：Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+，
    故答案为：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑；Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+；
    （2）氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰，
    故答案为：发出苍白色火焰；
    （3）氢氧化钡可以除去溶液中的镁离子、硫酸根，碳酸钠除去溶液中钙离子及过量的氢氧化钡，盐酸除去过量的碳酸钠，故精制时加入过量除杂试剂的正确顺序是BCA，
    故答案为：BCA；
    （4）根据关系式Mg～MgO可知，1molMg生成MgO，增重为：1mol×16g/mol=16g，
    根据关系式3Mg～Mg3N2 可知，1molMg生成Mg3N2，增重为：1mol×
    2
    3
    ×14g/mol≈9.3g，
    相同质量的Mg生成MgO比生成Mg3N2固体增重多，Mg与CO2反应，除生成等量的MgO，还有固体碳，
    则得到的固体质量B＞A＞C，
    故答案为：B＞A＞C；
    （5）NaClO与尿素CO（NH2）2的反应产物，通过实验发现产物除某种盐外，其余产物都是能参与大气循环的物质，应生成NaCl、CO2、N2，根据元素守恒，还生成水，反应方程式为：3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O，
    故答案为：3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O．
    点评：本题以海水资源的综合利用为载体，考查化学工艺流程、物质提纯、化学计算、常用化学应用语等，是对基础知识的综合应用，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用水稀释0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（　　）
    ①[H+]②n（H+）　③
    [H+]
    [CH3COOH]
      ④
    [CH3COOH]
    [H+]
    　 ⑤[OH-]⑥[CH3COO-]．
    A、①②③B、②③⑤
    C、④⑤D、④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2（A）和碱石灰（B）的干燥管，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．
    （1）燃烧此有机物3.24g需消耗O2多少g？
    （2）求此有机物的分子式．
    （3）已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0.5mol，试写出该物质的任一种结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

    ①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
     
    （填序号）．
    ②25℃时，将20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol?L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol?L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
     
    ．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）
     
    c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是
     
    （填序号）．
    a．c（CH3COO-）   b．c（H+）c．Kwd．醋酸电离平衡常数
    （2如图2为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是
     
    （填化学式）．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为
     
    （填化学式）沉淀．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图3是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol?L-1的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是
     
    ．
    ②当线路中有0.1mol电子通过时，
     
    极增重
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列所示的装置中A为Zn，B为Cu，C、D均为碳棒．则
    （1）A发生了
     
    反应（填氧化或还原）．C为
     
    极；
    （2）D极周围溶液中的现象
     
    原因是
     
    ；
    （3）当A电极上的金属质量减少1.3g，则C电极上产生气体在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．
    请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）．
     
    、
     

    Ⅱ．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

    （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
     
    ．
    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
    ①乙醇的催化氧化反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②控制鼓气速度的方法是
     
    ，若鼓气速度过快则会
     
    ，若鼓气速度过慢则会
     
    ．
    （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接
     
    、
     
    接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在
     
    中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．
    （1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．
    ①海水中镁的总储量约为1.8×1015t，海水里镁的存在形式主要是
     
    ．（填“游离态”或“化合态”）
    ②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
     
    ．（填字母）
    A．单质钠    B．单质钾     C．氯化钠
    （2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
    ①工业上制造光导纤维的基本原料是
     
    ．
    ②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是
     
    ．（填字母）
    A．氧化镁    B．过氧化钠     C．三氧化二铝
    （3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
    ①pH＜
     
    的雨水称为酸雨．
    ②下列物质中，会破坏臭氧层的是
     
    ．（填字母）
    A．氮气    B．一氧化碳    C．氟氯烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于下列反应：2SO2+O2?2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为
     
    ，用O2浓度变化来表示的反应速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2制得，下列说法正确的是（　　）
    A、H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原
    B、每生成1mol O2转移的电子的物质的量为4mol
    C、ClO2中的氯元素被氧化
    D、ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂

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