在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式：
；
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为 。
【知识点】钠及化合物的性质、混合物计算C1 C2
【答案解析】 (1)①2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑②Na2O+H2O = 2NaOH
③2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑
（2）89%
解析：（1）部分被氧化的钠用除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好放入水中，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；反应的有关方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
(2)n（余NaOH）=2.0 L×0.05 mol•L-1=0.1 mol，n(H2)=
；n（NaAlO2）=n（Al）=
由电子守恒知：n（Na）+3n（Al）=2n（H2）
即：n（Na）+3×0.01 mol=2×0.05 mol，解得：n（Na）=0.07 mol，
由钠守恒知：n（NaAlO2）+n（NaOH）=n（Na）+2n（Na2O）
即：0.01 mol+0.1 mol=0.07 mol+2n（Na2O），
得：n（Na2O）=0.02 mol，所以该钠块中钠元素的质量分数为：
。
【思路点拨】本题考查了混合物的分析和计算，反应较多，过程比较复杂，解题时注意从守恒的角度计算。
冲刺100分1号卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12 g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。该有机物分子式为( )
A．C4H10 B．C2H6O
C．C3H8O D．C2H4O2
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。
（1）写出下列物质的化学式：
A： D： R： 。
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式： ；
向N中通足量CO2时反应的离子方程式： ；
D与盐酸反应的离子方程式： 。
（3）简述检验气体C的方法： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是
A.加入合金的质量可能为9.6g
B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况)
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是
A．原合金质量为 0.92 g B．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)
C．图中m的值为1.56 D．图中V2的值为60
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关金属的说法中，正确的是
①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③KSCN溶液可以检验Fe3＋
④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
A．①③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知在800 K时，反应：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)，若初始浓度c0(CO)＝2 mol·L－1，c0(H2O)＝3 mol·L－1，则反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%，如果将H2O的初始浓度加大为6 mol·L－1，试求此时CO转化为CO2的转化率。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组顺序排列正确的是
A．密度：Na > K > Li B．热稳定性：HCl > H2S > H2O
C．酸性：H2CO3 < H2SiO3 < HNO3 D．离子半径：F -> A13+ > CI –
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