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    16．在①蛋白质 ②油脂 ③淀粉 ④葡萄糖⑤纤维素四种物质中，水解后能生成氨基酸的是①（填序号，下同），遇碘水变蓝的是③，在人体中不能直接被消化吸收的是⑤，水解后能生成高级脂肪酸和甘油的是②，不能水解的是④．

    分析 根据蛋白质、油脂、淀粉的水解反应，淀粉遇碘单质变蓝的性质，葡萄糖为单糖，纤维素在人体中不能水解的性质来解答．

    解答 解：①蛋白质水解后能生成氨基酸；
    ②油脂水解后能生成高级脂肪酸和甘油；
    ③淀粉遇碘水变蓝；
    ④葡萄糖不能水解；
    ⑤纤维素在人体中不能直接被消化吸收．
    故答案为：①；③；⑤；②；④．

    点评 本题考查蛋白质、油脂、淀粉、葡萄糖、纤维素的性质，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，B、处于同主族，C、A可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一．
    （1）C在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，甲的电子式是E的元素符号是Cl．
    （2）单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）乙与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （4）等物质的量的单质B与C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则该反应的化学方程式是2F2+2NaOH$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NaF+H2O+OF2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常用于分离和提纯的物理方法有：
    A．萃取分液法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法 E．过滤法
    选择实验方法分离下列物质，将分离方法（填字母）填在横线上
    ①E分离饱和食盐水与沙子的混合物．
    ②C分离水和汽油的混合物．
    ③D分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
    ④A从碘的水溶液里提取碘．
    ⑤B从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．按要求填写下列空格
    ①0.5molH2O约含5NA个质子；
    ②1.204×1024个水分子的质量为36 g；
    ③5mol的CO2与8mol的SO2原子数比是5：8；
    ④写出属于氧化还原反应但不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的反应式一例．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    ⑤写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式：Na3PO4=3Na++PO43-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的数目为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．N×10-2 mol/LB．$\frac{N}{1.204×1022}$ mol/L
    C．$\frac{N}{6.02×1021}$mol/LD．$\frac{N}{6.02×1025}$mol/L

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    1．下列关于水的说法正确的是（　　）
    A．我们平时应多饮用不二门的水
    B．所有天然水都不能饮用
    C．人体内含有约$\frac{2}{3}$体重的水，故人每天不用喝水也可
    D．人体需要不断补充水分，每人每天需要补充水

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    8．将某200ml MgCl2、K2SO4、（NH4）2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氯化钡溶液，刚好使硫酸根沉淀完全，继续加入含b mol硝酸银溶液，刚好使氯离子沉淀完全，另取一份加入含c mol氢氧化钠的溶液，恰好完全反应，则该溶液中的钾离子的浓度为（　　）
    A．10（b+2a-c）B．（2b-c）：0.3C．（2b-a+c）：0.3D．10（b-c）

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    5．对于化学反应Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）；△H=a mol/L，下列叙述不正确的是（　　）
    A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应
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    D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

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    6．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：
    元素编号元素性质与原子（或分子）结构
    TM层比K层少1个电子
    X第三周期元素的金属离子中半径最小
    Y最外层电子数是次外层电子数的3倍
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    （1）写出元素Y的原子结构示意图．
    （2）元素T与元素X相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），写出T和X两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
    （3）元素Y 的氢化物沸点比同族其它元素的氢化物高，原因是：水分子间存在氢键．
    （4）T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式．

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