练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列元素不属于第三周期的是(　　)

    A. NaB. MgC. AlD. N

    【答案】D

    【解析】

    A. Na属于第三周期第IA族，不符合题意；

    B. Mg属于第三周期第IIA族，不符合题意；

    C. Al属于第三周期第IIIA族，不符合题意；

    D. N属于第二周期第VA族，符合题意；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一定质量的镁、铝混合物投入到1molL﹣1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol，L﹣1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：

    （1）写出下列各段反应的离子方程式
    ①0﹣30mL ．
    ②30﹣80mL ．
    ③80﹣90mL ．
    （2）原溶液中盐酸的体积为mL
    （3）原镁铝混合物中镁、铝的物质的量之比为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氧化氮是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。在实验室中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是（ ）

    A. 排水集气法 B. 向上排空气集气法

    C. 向下排空气集气法 D. 排水集气法或向上排空气集气法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香族有机物的分子式为C8H6O2 ， 它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ）
    A.两个羟基
    B.一个醛基
    C.两个醛基
    D.一个羧基

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值． Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究．
    （1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离． ①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式 ．
    ②初步分离得到的滤渣主要成分是 ．
    （2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+ ， 结合表分析其原因 ．

    物质

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    沉淀区间（pH）

    7.06～8.95

    1.94～3.20

    3.69～4.8


    （3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验． ①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为 ．
    ②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1．根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是 ， 选择该范围的理由是 ．
    （4）Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1：1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3 ． 已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S=5.2g；100℃时，S=421.9g．
    ②280℃时分解．
    1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是 ．
    2）煅烧NH4Al（SO4）2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合气体按图2装置被完全吸收制得浸取液，请将图2中试剂及其物质的量补充完整 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是（ ）

    A. 氧化钙+水→氢氧化钙 B. 酒精+氧气→二氧化碳+水

    C. 氢气+氧气→水 D. 氯化氢+氨气→氯化铵

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的相对分子质量为56．
    （1）该烃的分子式为 ．
    （2）若能使酸性KMnO4溶液褪色，则可能的结构简式有 ．
    （3）上述（2）中的混合物与足量H2反应后，所得产物共有种．
    （4）上述（2）中的混合物若与足量HBr反应后，所得产物共有种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4.0g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38g．在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO20.88g．回答
    （1）原混合物中NaHCO3的质量是多少克？
    （2）原混合物中含NaCl克？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上由N2、H2合成NH3 ． 制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步．
    （1）水煤气变换：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡常数K随温度变化如表：

    温度/℃

    200

    300

    400

    K

    290

    39

    11.7

    ①下列分析正确的是 ．
    a．水煤气变换反应的△H＜0
    b．增大压强，可以提高CO的平衡转化率
    c．增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
    ②以氨水为吸收剂脱除CO2 ． 当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生．用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程： ．
    （2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备．两次实验结果如表：

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    通入气体

    CO、H2

    CO、H2、H2O（g）

    固体产物

    Fe3O4、Fe

    Fe3O4

    结合化学方程式解释H2O（g）的作用： ．
    （3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2 ， 工作原理如图所示．（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）
    ①起还原作用的物质是 ．
    ②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是 ．
    ③膜Ⅰ侧所得气体 =3，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是 ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案