Question

【题目】某校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题：

Ⅰ.验证NH3能还原CuO

（1）试剂X为___________________________。

（2）请将提供的装置按合理顺序连接。g→_______________________。

（3）装置B的作用是_______________________。

（4）证明NH3能还原CuO的实验现象是_______________________。

II.探充还原产物的成分

【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。

【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置	若无现象	①证明红色固体为_________。
	若溶液变蓝	②证明红色固体肯定含有______，可能含有__________。
取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g		③经计算，红色固体的成分及其物质的量__________

Answer 1

【答案】 碱石灰 fh→a b→d e→c 吸收尾气，防止倒吸，隔绝空气，防止空气中水蒸气进入D中 A中黑色粉末变为红色，D中白色固体变为蓝色 铜 氧化亚铜 铜 铜和氧化亚铜各0.05mol

【解析】Ⅰ.（1）.氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，试剂X需要干燥氨气且不与氨气反应，所以为碱石灰；

（2）.装置C生成氨气后，首先经过E干燥，再通入A中反应，生成的气体通过D进行检测，最后以B装置收集尾气。所以安装顺序为fh→a b→d e→c ；

（3）.由于氨气在水中溶解度较大，所以气体收集先将气体先通入CCL4中再溶于上层的水中，所以B装置的作用为收集尾气，防止倒吸，隔绝空气；

（4）.由红色的铜生成，现象为：A中黑色粉末变为红色，同时有水生成，D中白色固体变为蓝色；

II. ①Cu，因为Cu在常温下不与稀硫酸反应；

②有CuSO4生成，溶液变蓝，则红色固体中肯定含有Cu2O，不能确定是否含有Cu；

③所得固体为Cu，物质的量为0.1mol；每摩尔Cu2O与酸反应前后质量损失为80g，反应前后质量损失为4g，则0.05mol Cu2O参与反应，则生成Cu的量为0.05mol，所以原固体中Cu2O与Cu的物质的量均为0.05mol