[题目]下列关于材料的说法中.正确的是( )A.光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B.棉布.羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C.航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D.食品保鲜膜.塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于材料的说法中，正确的是（）
A.光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料
B.棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
C.航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
D.食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

【答案】C
【解析】解：A．光导纤维的成分是二氧化硅是新型无机非金属材料，故A错误； B．蛋白质含有氮元素燃烧会生成氮元素的氧化物，故B错误；
C．陶瓷防护片属于新型无机非金属材料，故C正确；
D．聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用来包装食品，故D错误．
故选C．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室制硝基苯的主要步骤如下

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸,加入反应器中；

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀；

③在50~60℃下发生反应,直至反应结束；

④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤；

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。

请回答下列问题:

（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时,操作注意事项是___________。

（2）步骤③中,为了使反应在50~60℃下进行,常用的方法是____________。

（3）步骤④中洗涤粗硝基苯使用的仪器是_____________。

（4）步骤④中粗产品用5%的NaOH溶液洗涤的目的是__________________。

（5）写出制硝基苯的方程式________。纯硝基苯是无色、密度比水_____(填“小”或“大”),具有________气味的油状液体。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下，0.1mol·L－1Na2CO3溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是

A. n（OH－） B. 溶液的pH

C. c（H＋）·c（OH－） D.

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I．计算以下数值（均为25℃时）

（1）某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液的 pH=_________

（2）将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为______________

（3）向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低为__________（已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4）

II．（1）盐碱地因含较多的，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式_______________________________

（2）是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将与混合并加热，可得到无水，得到无水的化学方程式为______________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是( )

A．物质的量：甲>乙

B．气体体积：甲>乙

C．摩尔体积：甲>乙

D．相对分子质量：甲>乙

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在容量瓶上无需有的标记是（　　）
A.刻度线
B.温度
C.浓度
D.规格（容量）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】绿矾（FeSO4 7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH为5.5：

回答下列问题：

（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是：

①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；

②____________________________；

③____________________________。

（2）操作IV的顺序依次为：_______________、_______________、过滤、洗涤。

（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___________________。

（4）测定绿矾产品中Fe2+ 含量的方法是：a．称取8.680g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为30.00 mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）