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    19．在一定温度的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的压强B．混合气体的总物质的量
    C．混合气体的平均相对分子质量D．v（B）=3V（D）

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、两边气体的计量数相等，压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
    B、两边气体的计量数相等，混合气体的总物质的量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
    C、该反应前后气体质量改变、物质的量不变，所以平均相对分子质量改变，当气体相对分子质量不变时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；
    D、v（B）=3V（D）只是反应速率之比等于化学方程式计量数之比，未体现正与逆的关系，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，个组分含量保持不变，掌握基础是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．把Na2O2投入到下列溶液中，能够产生沉淀的是（　　）
    ①FeCl2溶液  ②CuSO4溶液  ③Na2SO3溶液 ④饱和NaOH溶液  ⑤品红溶液．
    A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下图装置中，能构成原电池的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程．请回答：

    （1）写出反应②的化学方程式nCH2=CHCl$\stackrel{引发剂}{→}$CH2-CHCl．
    （2）B分子中无甲基，则B的结构简式为CH2=CH-CH2C1．系统命名为3-氯-1-丙烯或烯丙基氯．
    （3）反应①和③的类型依次是加成反应、取代反应．
    （4）写出反应③化学方程式是CH2=CH-CH3+C12$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CH-CH2Cl+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．核外电子层结构相同的一组粒子是C
    A．Mg2+、Al3+、Cl-、Ne    B．Na+、F-、S2-、Ar
    C．K+、Ca2+、S2-、Ar      D．Mg2+、Na+、Cl-、S2-
    其离子半径大小关系为（由大到小排列）S2-＞K+＞Ca2+，
    将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、H2O2、（NH4）2SO4、NaCl．
    （1）存在非极性键的分子是O2、H2O2．
    （2）存在极性键的分子是NH3、H2O2．
    （3）存在极性共价键的离子化合物是（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（　　）
    A．密度：苯＜水＜溴苯B．沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞丙烷
    C．酸性：HCO3-＜＜H2CO3D．与Na反应的速率：水＞苯酚＞乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称“海波”或者“大苏打”，其水溶液具有弱碱性，在酸性溶液中不稳定；具有较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示．

    （1）Na2S2O3•5H2O的制备：
    步骤1：如图（a）连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，说明气密性良好．
    步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B或D中的药品可选用的是A、C、D（填编号）．
    A．NaOH溶液      B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液     D．饱和NaHCO3溶液
    步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的7＜pH＜10时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定．
    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶（或降温结晶）、过滤、洗涤、烘干，得到产品．须趁热过滤的原因是防止硫代硫酸钠结晶析出．
    （2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有SO42-，写出该反应的化学方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-．
    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取25.00mL废水加入足量K2Cr2O7酸性溶液，得BaCrO4沉淀，用适量酸溶解沉淀．此时CrO42-全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应后，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定（用淀粉溶液作指示剂），反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．有关反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O；I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论正确的是（　　）
    A．溶液pH≤2时，生铁发生吸氧腐蚀
    B．在酸性溶液中生铁只能发生析氢腐蚀
    C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
    D．两溶液中负极反应均为Fe-2e-=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．①～=10 ⑩是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
    ①C2H2    ②新戊烷   ③苯    ④    ⑤
    ⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3  ⑦C5H10    ⑧ClCH=CHCl     ⑨C5H4
    ⑩
    据此回答下列问题：
    （1）实验室制①的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
    ⑥的名称：3，5-二甲基庚烷．
    （2）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，A的结构简式．
    （3）某烃B含氢14.3%，且分子中所有氢完全等效，向80g含Br25%的溴水中加入该有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量82.1g．则B的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2．
    （4）⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种，如：A．CH2=C=C=C=CH2   B．CH≡C-CH=C=CH2   C．   D．，其中A、B是链状分子（不考虑这些结构能否稳定存在），请写出所有碳原子均共线的一种链状分子的结构简式：CH≡C-C≡C-CH3．
    （5）⑩分子中最多有23个原子共面．

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