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    18．以下实验操作不正确的是（　　）
    A．金属钠保存在煤油中
    B．白磷保存在水中
    C．在FeCl3 溶液中加入一定量铁粉，防止溶液变质
    D．为了检验FeCl2溶液是否变质，可用KSCN 溶液检验

    分析 A．钠能与空气中的水和氧气反应；
    B．白磷着火点低，在空气中易自燃；
    C．加入一定量的铁粉，铁与铁离子反应；
    D．先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色．

    解答 解：A．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故A正确；
    B．白磷着火点低，在空气中易自燃，放在冷水中可使之与氧气隔绝，并降低其表面温度，因此其密封保存与空气中的氧气有关，故B正确；
    C．加入一定量的铁粉，铁与铁离子反应，溶液中Fe3+浓度降低，故C错误；
    D．如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查药品的储存和离子的检验，难度不大，解题的关键是了解所储存物质的特性，注意检验Fe3+的物质有：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色），题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用Al作电极电解NaHCO3溶液：2Al+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑
    B．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时：2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    C．碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+═HCO3-+H2O
    D．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温恒容密闭容器中，能说明反应：2N02(g)2NO(g)+02(g)达到平衡状态的是 ( )

    ①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2；②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol N0；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

    A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．有关键能数据如下表：则水分子中O-H键能为（　　） 
    化学键H-HO=O
    键能/kJ/mol436498
    A．463.4kJ/molB．926.8kJ/molC．221.6kJ/molD．413kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图1是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题．
    （1）Fe在元素周期表中位于四周期，第ⅤⅢ族．
    （2）元素③、⑧、⑦最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱排列的顺序为HClO4＞H2SO4＞Al（OH）3（填化合物的化学式）．
    （3）写出由元素①、⑥形成的既含极性键又含非极键的化合物的结构式H-O-O-H；M是⑦、⑧由元素形成的四原子分子，其各元素原子的最外层电子数满足8电子稳定结构，写出M的电子式．
    （4）A、B、C、D、E、X是由上表给出的元素组成的单质或化合物，存在如图2转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．若E为氧化物，X为单质，则A与水反应的离子方程式为3NO2+2H2O=2H++2NO3-+NO，写出由B生成C的化学方程式Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，检验C中阳离子的最常见的试剂为KSCN溶液，当生成D的物质的量为0.3mol时，理伦上至少消耗A1.2 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．含1.2NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol•L-1
    B．Na在空气中长期放置变成Na2CO3粉末
    C．过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同
    D．滴加KSCN显红色的溶液中可大量存在NH4+、K+、Cl-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe2O3．SiO2．Al2O3等）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：
    （1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择B（填字母编号）．
    A．KMnO4溶液      B．KSCN溶液     C．KCl溶液  D．KOH
    （3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH=6时，利用相关数据计算，（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10-33，当离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，可认为沉淀完全）判断Al3+是（填“是”或“否”）能沉淀完全．
    （4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
    已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
    （5）FeSO4溶液在加热浓缩结晶时要注意避免接触到空气防止其被氧化，FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．

    已知：

    （1）写出A→B反应所需的试剂及条件：氢氧化钠水溶液、加热．
    （2）D的结构简式为．
    （3）E在一定条件下可反应生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式n$→_{△}^{浓硫酸}$+nH2O．
    （4）乙酰基扁桃酰氯中有5种不同化学环境的氢原子．
    （5）设计以乙醇为原料制备F的合成路线，无机试剂任选．
    （合成路线常用表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期五种非金属元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（　　）
    甲乙 
    丙丁戊
    A．原子半径：甲＜乙，简单阴离子的半径：丙＞丁＞戊
    B．非金属性：乙＜丁
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙＜丁
    D．气态氢化物的稳定性：丙＞丁＞戊

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