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    以下实验装置可用于分离沸点相差较大的液体互溶物的是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．
    【答案】分析：根据互溶的液体混合物中两种液体的沸点不同，则分离两种液体可用蒸馏的方法，以此来解答．
    解答：解：A、过滤操作，用于分离不相溶的固体和液体，故A错误；
    B、蒸馏操作，用于分离沸点不同的互溶液体，故B正确；
    C、用于配制一定浓度的溶液，不能用来分离，故C错误；
    D、分液操作，用于分离不相溶的液体，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查物质的分离和提纯，难度不大，注意物质的分离方法的选择取决于物质的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求．试回答以下问题：
    （1）在仪器：a．分液漏斗  b．试剂瓶  c．集气瓶  d．滴定管  e．容量瓶  f．量筒     g．托盘天平中，
    标有“0”刻度的是（填序号）
    dgf
    dgf
    ．
    （2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有（填序号）
    af
    af
    ．
    a．试管  b．分液漏斗  c．带滴管的试剂瓶（滴瓶）  d．集气瓶  e．酸式滴定管   f．碱式滴定管，
    （3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体．可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液．请回答下列问题：
    ①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为
    浓盐酸
    浓盐酸
    ，制取该气体利用了B的性质有
    吸水性
    吸水性
    、
    溶于水放出大量热
    溶于水放出大量热
    ．
    通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为
    NaOH或CaO或碱石灰
    NaOH或CaO或碱石灰
    ；
    ②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→
    c
    c
    →
    b
    b
    →d（填接口代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末．草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳．
    （1）草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：
     
    ，下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是
     
    ．（填字母）
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    （2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe2O3?nH2O
    和Fe两种成份），实验装置如下图所示，请回答：
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    ①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是
     
    、
     
    ．
    ②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）
     
    ；（b）通入混合气体一段时间．
    ③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=
     
    （假定Fe和H2O不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）．
    ④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是
     
    （填字母）．
    a．缺少洗气瓶B                     b．缺少装置E
    c．反应后固体是铁和少量Fe2O3       d．反应后固体是铁和少量Fe2O3?nH2O
    （3）该探究小组还利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
    ①请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
    （每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL，催化剂
    实验
    编号    		 实验目的 T/K 催化剂用量/g C/mol?l-1
    KMnO4 H2C2O4
    ① 为以下实验作参考 298 0.5 0.01 0.1
    ② 探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响 298 0.5 0.001 0.1
    ③
     
    		 323 0.5 0.01 0.1
    ④ 探究催化剂对反应速率的影响
     
     
     
    		 0.1
    的用量可选择0.5g、0g）
    ②若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间．请你设计出通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省高三下学期第六次模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，不稳定，易分解。溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，如在碱性溶液中，H2O2分解较快。另外，H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加快。以下装置可用于探究H2O2相关的性质。

    请回答：

       （1）实验室用MnO2作催化剂分解H2O2制取氧气，反应的化学方程式为             。

    使用图1装置时，H2O2应该盛放在           （填“锥形瓶”或“分液漏斗”）中，读取氧气体积时要注意                             。

       （2）取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

    ①实验1、2研究的是          对H2O2分解速率的影响。

    ②实验2、3的目的是                                    。

       （3）用          （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于图II的烧瓶中，滴入过量KMnO4酸性溶液反应，最终收集到56mLO2（已折算为标准状况），则该H2O2溶液的物质的量浓度为             。

    （已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O）你认为测得的数值比理论值 

              （填“偏高”、“偏低”或“相等”）

       （4）实验表明Na2O2与水反应也可生成O2。某同学猜想是Na­2O2先与H2O反应生成H2O2，然后H2O2分解产生O2。为此做探究如下：取Na2O2样品（杂质不参与反应）与过量水充分反应的少量X溶液于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，该反应的离子方程式是                          。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，不稳定，易分解。溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，如在碱性溶液中，H2O2分解较快。另外，H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加快。以下装置可用于探究H2O2相关的性质。

    请回答：

       （1）实验室用MnO2作催化剂分解H2O2制取氧气，反应的化学方程式为            。

    使用图1装置时，H2O2应该盛放在           （填“锥形瓶”或“分液漏斗”）中，读取氧气体积时要注意                            。

       （2）取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

    ①实验1、2研究的是          对H2O2分解速率的影响。

    ②实验2、3的目的是                                   。

       （3）用         （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于图II的烧瓶中，滴入过量KMnO4酸性溶液反应，最终收集到56mLO2（已折算为标准状况），则该H2O2溶液的物质的量浓度为            。

    （已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O）你认为测得的数值比理论值 

              （填“偏高”、“偏低”或“相等”）

       （4）实验表明Na2O2与水反应也可生成O2。某同学猜想是Na­2O2先与H2O反应生成H2O2，然后H2O2分解产生O2。为此做探究如下：取Na2O2样品（杂质不参与反应）与过量水充分反应的少量X溶液于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，该反应的离子方程式是                         。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届福建省福州三中高三下学期第六次模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，不稳定，易分解。溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，如在碱性溶液中，H2O2分解较快。另外，H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加快。以下装置可用于探究H2O2相关的性质。

    请回答：
    （1）实验室用MnO2作催化剂分解H2O2制取氧气，反应的化学方程式为            。
    使用图1装置时，H2O2应该盛放在          （填“锥形瓶”或“分液漏斗”）中，读取氧气体积时要注意                            。
    （2）取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

    ①实验1、2研究的是         对H2O2分解速率的影响。
    ②实验2、3的目的是                                   。
    （3）用         （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于图II的烧瓶中，滴入过量KMnO4酸性溶液反应，最终收集到56mLO2（已折算为标准状况），则该H2O2溶液的物质的量浓度为            。
    （已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O）你认为测得的数值比理论值 
             （填“偏高”、“偏低”或“相等”）
    （4）实验表明Na2O2与水反应也可生成O2。某同学猜想是Na­2O2先与H2O反应生成H2O2，然后H2O2分解产生O2。为此做探究如下：取Na2O2样品（杂质不参与反应）与过量水充分反应的少量X溶液于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，该反应的离子方程式是                         。

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