500℃.20Mpa时.将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应.反应过程中H2.N2和NH3物质的量变化如图所示.下列说法正确的是A．反应开始到第一次平衡时.N2的平均反应速率为0.005mol/B．从曲线变化可以看出.反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂C．从曲线变化可以看出.反应进行至25min钟时题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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500℃、20Mpa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为0.005mol/(L·min)

B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂

C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.2mol的氨气

D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后 NH₃的体积分数比原平衡小

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶于溶液的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t₁
E	2	细小颗粒	15	t₂
F	2	粉末	15	t₃
G	2	薄片(含少量杂质Cu)	35	t₄

(1)t₁＝              s
(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是
(3)t₁t₄(填“＞”或“＜”)，原因是
t₂t₃(填“＞”或“＜”)，原因是
(4)单位时间内消耗锌的质量m_B、m_E、m_F从大到小的顺序为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式                    。（2分）
②实验时放出气体的总体积是            mL。
③放出1/3气体所需时间为                min。
④反应放出3/4气体所需时间约为          min。
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。（2分）
⑥解释反应速率变化的原因                                             。（2分）
⑦计算H₂O₂的初始物质的量浓度_____________。（请保留两位有效数字）（2分）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于化学反应：N₂(g)+O₂ (g)

2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么（填在横线上）。

A．缩小体积使压强增大_________。

B．体积不变充入N₂使压强增大_________。

C．体积不变充入氩气使压强增大_________。

D．压强不变充入氩气使体积增大_________。

E.增大体积使压强减小_________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

保持相同的温度，可逆反应2A（g（+B（g）

2C（g）在1×10⁵Pa和1×10⁶Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较（）

A．大于

B．小于

C．等于

D．无法确定

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）在下列事实中，请填写出是什么因素影响了化学反应的速率：
（1）      熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体_____________
（2）      将食物放入冰箱中保鲜，不易腐烂_______________________
（3）      同样大小的锌粒分别与0.1mol/LHCl和1mol/LHCl反应，反应速率不同___________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）