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    7．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，将1molN2和3molH2混合发生反应，转移的电子总数为6NA
    B．1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1NA
    C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2molFe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA
    D．1mol-CH3中所含的电子总数为10NA

    分析 A．合成氨为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
    B．碳酸根离子为弱酸根离子，部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；
    C．碘离子还原性强于二价铁离子，氯气先氧化碘离子再氧化二价铁离子；
    D.1个甲基含有9个电子．

    解答 解：A．将1molN2和3molH2混合发生反应生成氨气，因为该反应为可逆反应，所以氮气与氢气不能全部转化为氨气，则转移的电子总数小于6NA，故A错误；
    B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA，故B正确；
    C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2molFe2+被氧化说明碘离子全部被氧化，则消耗Cl2的分子数大于NA，故C错误；
    D.1mol-CH3中所含的电子总数为9NA，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要阿伏伽德罗定律应用，盐类水解的分析，氧化还原反应电子转移计算，质量换算物质的量计算微粒数的方法，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．现有九种物质：①铁单质②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥盐酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾 ⑩CH3COOH
    （1）其中能导电的是①②⑥⑦⑨④⑤⑨，属于电解质的是④⑤⑨⑩，既不是电解质也不是非电解质的是①②③⑥⑦．
    （2）请写出下列反应的离子方程式：
    ③与水的反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    ①与⑥反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    ⑦与 ⑩反应：OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA
    B．1.8 g 的NH4+中含有的电子数为1.1NA
    C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数
    D．2.3 g金属钠与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氰化钠是一种重要的基本化工原料．泄漏时会导致环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．
    （1）NaCN的电子式为
    （2）NaCN与双氧水反应为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为2mol．
    （3）NaCN也能被酸性高锰酸钾氧化，产生对大气无污染的气体和Mn2+，该反应的离子方程式是2MnO4-+8H++2CN-=2Mn2++2CO2↑+N2↑+4H2O．
    （4）某兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
    ?．实验室通过如图装置制备Na2S2O3．
    ①装置中盛浓硫酸的仪器是分液漏斗，b装置的作用是防倒吸．
    ②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．
    ③实验结束后，在e处连接盛NaOH溶液NaOH溶液的容器，再防关闭K2打开K1（填具体操作），防止拆除装置时污染空气．
    ??．测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
    ②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应．
    ③实验如下：取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
    ④滴定终点的判断方法是滴入最后一滴溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内不消失
    ⑤经计算处理后的废水中NaCN的浓度为0.49mg/L（保留两位小数），处理后的废水是否达到排放标准：能（填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）
    A．常温下将pH=12的氨水加水稀释，稀释过程中溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小
    B．同浓度的醋酸钠和醋酸等体积混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．25℃相同pH的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三种溶液中的c（Na+）：①＞②＞③
    D．浓度均为0.1mol•L-1的KHS和HCl等体积混合液中：c（HS-）+c（H2S）=0.1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿伏加德罗常数数值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．18.4 mol/L的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
    B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
    C．50 mL 14.0 mol•L-1浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为0.35 NA
    D．同温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2具有的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是（　　）
    A．水泥B．木材C．陶瓷D．铝合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关说法或做法错误的是（　　）
    A．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
    B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用
    C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
    D．298 K时，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验．

    ①X为锌（或Zn）；乙与硝酸钡反应的化学方程式为ZnSO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+Zn（NO3）2．
    ②操作I的名称为过滤；操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅．

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