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    5．下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（　　）
    A．其单质都能与水反应，通式为X2+H2O═HX+HXO
    B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸
    C．其单质都有颜色，都有毒
    D．最高价含氧酸的通式为HXO4

    分析 A．氟气和水反应生成HF和氧气；
    B．HX都易溶于水其中HF溶于水形成的酸为弱酸；
    C．单质都有颜色，都是有毒气体；
    D．F元素无最高正价．

    解答 解；A．氟气和水反应生成HF和氧气，氯气、溴、碘单质与水反应均可用X2+H2O═HXO+HX表示，故A错误；
    B．HF溶于水形成的氢氟酸为弱酸，故B错误；
    C．氟单质浅黄绿色，氯气黄绿色，溴单质红棕色，碘单质紫黑色，都是有毒气体，故C正确；
    D．F元素无最高正价，无最高价含氧酸，Cl、Br、I形成最高价含氧酸的通式为HXO4，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查卤素单质、化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物的综合理解和运用的考查，题目难度不大，把握卤素原子的结构及其性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：（　　）
    ①加水溶解 ②加水煮沸 ③过滤 ④加稀HCl．
    A．①③B．④③C．⑤③D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.1000mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，按要求完成下列问题：
    （1）该滴定实验应选用酸（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是高锰酸钾溶液具有强氧化性能氧化橡胶管．
    （2）写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （3）滴定终点的现象为滴入最后一滴高锰酸钾，锥形瓶中的溶液恰好从无色变为浅紫色，且30s内不变色．
    （4）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为26.10mL．
    （5）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：
    滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.1000mol•L-1 KMnO4的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    依据上表数据计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为0.2610mol/L（保留4位有效数字）．
    （6）下列操作中可能使测定结果偏低的是CD（填字母）．
    A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
    B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
    D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （7）草酸是二元弱酸，草酸氢钾在水中电离程度大于水解程度．向10mL0.01mol/L的H2C2O4溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液V（mL），当V=a mL时，溶液中满足c（C2O42-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4），则a的数值为10，此时溶液呈酸（填“酸性”或“碱性”或“中性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol葡萄糖在酒化酶作用下水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳
    B．在一定条件下CO和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一
    C．石油的重整可以提高汽油的质量和芳烃的产量
    D．往蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，产生的沉淀再加水又可溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图为短周期元素组成的中学常见的A～J共十种物质的转换关系．已知A、B、C、D均为单质，通常状况下，单质A、C、D为气态，B为固态，它们在一定的条件下可发生如图所示的转化关系，得到E～J等化合物（图中物质的状态均为常温常压下的状态）

    有关反应的化学计量关系为
    ①A与B按物质的量之比n（A）：n（B）=1：2完全反应生成G
    ②C与B按物质的量之比n（C）：n（B）=1：3完全反应生成F
    ③C与D按物质的量之比n（C）：n（D）=1：3完全反应生成E
    请填空：（1）物质G的电子式是，其化学键的类型为离子键．
    （2）实验室中制取E的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2，干燥E时常用的干燥剂的名称是碱石灰．
    （3）常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X，该反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；；若将I通入J中可生成H和某物质Y，X与Y溶液可发生中和反应，该反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的分子中，既有“s_pσ键，又有p_pσ键的是（　　）
    A．H2OB．OF2C．HClOD．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，NCl3是一种淡黄色的油状液体．下列对NCl3的有关叙述不正确的是（　　）
    A．NCl3分子是由极性键构成的极性分子
    B．NCl3分子的空间构型为三角锥形
    C．NCl3中的所有原子均达到8电子稳定结构
    D．NF3的沸点比NCl3的沸点低是因为N-F比N-Cl键键能小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，核磁共振氢谱显示该分子中有3个吸收峰，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（　　）
    A．CH3CH（OH）CH3B．CH3CH2OCH3C．CH3CH2CH2OHD．CH3CH2CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．化合物A中含C：72.0%、H：6.67%（均为质量分数），其余为氧．A的相对分子质量为150．现测出A的核磁共振氢谱有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3．利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图，已知A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，A能发生水解反应．试填空：

    （1）A的分子式为C9H10O2．  
    （2）A的结构简式为．（任写一种）
    （3）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种的结构简式：

    ①分子中不含甲基的芳香酸．
    ②遇FeCl3显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛．

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