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    14．近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深．Butylated Hydroxy Toluene（简称BHT）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

    下列说法正确的是（　　）
    A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2B．与BHT互为同系物
    C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应

    分析 A、酚-OH的酸性比碳酸弱；
    B、二者结构相似，官能团相同；
    C、BHT含酚-OH，易被氧化，所以能发生氧化反应；
    D、由方法二可知，酚-OH的邻位H被叔丁基取代．

    解答 解：A、酚-OH的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠不反应，故A错误；
    B、二者结构相似，官能团相同，均为苯酚的同系物，则与BHT互为同系物，故B正确；
    C、BHT含酚-OH，易被氧化，所以能发生氧化反应，故C错误；
    D、由方法二可知，酚-OH的邻位H被叔丁基取代，为取代反应，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，注意信息的利用及分析，侧重苯酚性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各对化合物中，化学键类型都相同的一组是（　　）
    A．CCl4、KClB．NaCl、HFC．MgCl2、NH4ClD．H2S、AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．
    实验一　焦亚硫酸钠的制取
    采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置C中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若放置过程中液柱高度差保持不变，则整个装置气密性良好，装置D的作用是安全瓶防止倒吸．装置E中为NaOH溶液
    （2）要从装置C中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤
    实验二 焦亚硫酸钠的性质
    （3）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，开采用的实验方法是ae（填序号）
    a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入盐酸   d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
    （4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    实验三 焦亚硫酸钠纯度的测定
    （5）新制的焦亚硫酸钠中常混亚硫酸钠，为测请纯度称取2.152g样品取适量水充分反应后制成1L溶液，取100.00mL进行如下操作：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H20=H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液22.00mL，则焦亚硫酸钠的质量分数为88.29%
    ②在上述实验过程中，若标准I2溶液中有一部分I2挥发，则测得结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（　　）
    A．XO3-B．XO32-C．XO42-D．XO43-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化合物不能通过化合反应获得的是（　　）
    A．Fe（OH）3B．Al（OH）3C．HClD．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）
    A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：金刚石＞Hg＞KCl＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．按以下步骤从合成 ．（部分试剂和反应条件已略去）
    请回答下列问题：
    （1）分别写出B、D的结构简式：B、D．
    （2）反应①～⑦中属于消去反应的是②④．（填数字代号）
    （3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为；
    （4）写出下列反应的化学方程式（并注明反应条件）
    A→B$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    C→D+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2，D在E的单质中燃烧产生苍白色火焰，请回答．
    （1）C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
    （2）D2B2的电子式是；AB2的结构式是O=C=O．
    （3）B、D、E离子半径的由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+；（用离子符号回答）A的最高价氧化物通入由B、C、D三种元素组成的盐溶液中有胶状沉淀生成，写出正确的化学反应方程式Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
    （4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知H2O2分子的结构如图所示，此分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，试推测H2O2可能具有的性质是（　　）
    A．H2O2分子为非极性分子B．H2O2易溶于CS2
    C．H2O2分子中只含σ键D．H2O2分子中只含极性键

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