Question

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）

• A． l0g SO₂和CO₂的混合气中含有的电子总数为5N_A
• B． 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗的氧原子数为6N_A
• C． 60gNaHSO₄晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为1.5N_A
• D． 钾在空气中燃烧生成多种氧化物，39g钾充分燃烧时转移电子数为N_A

Answer 1

分析 A、SO₂和CO₂的摩尔质量和电子数之比均为2：1；
B、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧耗氧量相同；
C、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据硫酸氢钠由钠离子和硫酸氢根离子构成来分析；
D、求出钾的物质的量，然后根据钾反应后变为+1价来分析．

解答 解：A、SO₂和CO₂的摩尔质量和电子数之比均为2：1，故l0g SO₂和CO₂的混合气体可以看做全部由CO₂构成，则含有的CO₂的物质的量为n=$\frac{10g}{44g/mol}$=$\frac{5}{22}$mol，则含有的电子的物质的量为$\frac{5}{22}$mol×22=5mol，即5N_A个，故A正确；
B、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧耗氧量相同，均消耗3mol氧气，即消耗6NA个氧原子，故B正确；
C、60g硫酸氢钠的物质的量为0.5mol，而硫酸氢钠由钠离子和硫酸氢根离子构成，故0.5mol硫酸氢钠中含N_A个离子，故C错误；
D、39g钾的物质的量为1mol，而钾反应后变为+1价，故1mol价燃烧转移N_A个电子，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．