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    9．用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．
    （1）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）
    （2）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处：配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同．

    分析 （1）甲方案中，由于弱电解质只是部分电离，所以当HA是弱电解质时，其pH＞1；
    （2）弱酸存在电离平衡，锌粒大小难以控制；

    解答 解：（1）弱电解质存在电离平衡，不能完全电离，所以如果HA是弱电解质，则0.1mol/L溶液的pH就一定＞1，
    故答案为：＞；
    （2）弱酸在稀释过程中会继续电离出氢离子，所以配制pH=1的HA溶液难以实现；又因为固体的表面积也影响反应速率，因此不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同，
    故答案为：配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同；

    点评 本题是高考中的常见题型，主要考查了弱电解质电离平衡的实验验证方法和方案分析，试题难度中等．该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，以及语音组织和表达能力，提高学生的学习效率，激发学生的学习兴趣．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下到化学用语表示正确的是（　　）
    A．四氯化碳分子的比例模型：
    B．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体
    C．氯乙烷结构简式：CH2ClCH2Cl
    D．丙烯的键线式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼．下列材料描述了一些常见金属的冶炼方法．
    ①工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法．电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁．
    ②霍尔-埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石（Na3AlF6）为熔剂组成的电解质，在950-970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气．
    ③湿法炼铜是工业上常用的一种炼铜的方法．使用铁和硫酸铜溶液反应．
    ④工业上冶炼银的方法是加热条件下让氧化银分解．
    ⑤冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰．
    ⑥相关各物质熔点见如表
    物质Al2O3AlCl3MgOMgCl2AlMnMg
    熔点/℃230319028007126601244649
    Ⅰ根据上述信息回答下列问题：
    （1）影响金属冶炼方法的首要因素是金属的活泼性．
    （2）冶炼镁时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO，冶炼铝时电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，故不能电解AlCl3．
    （3）写出铝热法冶炼锰的化学方程式4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn，一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质熔点高且比铝不活泼的金属．
    Ⅱ如面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图

    （1）气体a是CO2．
    （2）白云石煅烧前粉碎的目的是增大固体表面积，提高反应速率．
    （3）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空，还原炉中发生的主要反应有2MgO+Si$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mg↑+SiO2、SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3．
    （4）还原炉中抽空气到近似真空的原因是防止已还原的Mg在高温条件下再次被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．海洋资源的利用具有广阔前景．
    （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是BD（填序号）
    A． Cl2    B． 淡水    C． 烧碱    D． 食盐
    （2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （3）如图是从海水中提取镁的简单流程．

    ①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是熟石灰，转Mg（OH）2化为MgCl2的离子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    ②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （4）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：
    干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{过滤}^{水}$滤液$→_{过氧化氢溶液}^{酸化}$$\stackrel{CCl_{4}}{→}$$\stackrel{多步操作}{→}$I2
    ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是坩埚．
    ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈紫色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    ①无色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4-、SO42-
    ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
    ④由水电离出的c（OH-）=10-4mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、Br-
    ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、Cl-
    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
    A．①②④B．③⑥C．②④D．①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，需要燃烧0.45mol炭来提供，设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是（　　）
    A．0.51B．0.49C．0.47D．0.43

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（　　）
    A．乙醇（乙酸）--加水，振荡静置后分液
    B．SO2（CO2）--氢氧化钠溶液
    C．乙烯（乙炔）--将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶
    D．苯（苯酚）--加足量NaOH溶液，振荡静置后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．质量比为2：1的H2SO4和H3PO4，它们所含氢原子物质的量之比是（　　）
    A．2：1B．2：3C．4：3D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个．1mol A的单质与酸反应，能置换出1g H2，这时A转化为具有与氖原子的电子层结构相同的离子．请回答：
    （1）写出B元素的化学名称铝，画出C元素的原子结构示意图．
    （2）若构成A元素的一种原子的质量数是23，写出其原子符号1123Na．
    （3）B元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有两性．

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