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(12分)【化学——有机化学基础】

“心得安”是治疗心脏病的药物,下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略):

回答下列问题:

(1)试剂a是_________________。

(2)③的反应类型是______________。

(3)试剂b可由丙烷经三步反应合成:

反应l的试剂与条件__________________;

反应2的化学方程式为_______________________________________________;

反应3的反应方程式为_______________________________________________。

(4)芳香化合物D_____(填“是”或“不是”)1—萘酚的同分异构体。

(12分) (1)NaOH(或Na2CO3) (2分)(2)氧化反应(2分)、

(3)Cl2/光照(2分)CH3CHClCH3 + NaOH CH2=CHCH3 + NaCl +H2O(2分)

CH2=CHCH3 + Cl2 CH2=CHCH2Cl + HCl(2分)

(4)是(2分)

【解析】

试题分析:(1)根据反应物与产物结构的不同可知试剂a是NaOH溶液(或Na2CO3溶液);(2)B与过氧乙酸发生氧化反应产生C,所以反应③的反应类型是氧化反应;(3) 烷烃在光照下与Cl2发生取代反应产生氯代烷烃,所以反应l的试剂是Cl2,条件是光照;2-氯丙烷在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应产生丙烯,反应2的化学方程式为CH3CHClCH3 + NaOH CH2=CHCH3 + NaCl +H2O;丙烯与氯气在光照时发生取代反应产生3-氯-1-丙烯,反应3的反应方程式为CH2=CHCH3 + Cl2 CH2=CHCH2Cl + HCl;(4)芳香化合物D与1—萘酚的分子式相同、结构不同,因此二者是同分异构体。

考点:考查有机物转化过程中试剂的选择、反应条件的控制、方程式的书写及同分异构体的判断的知识。

练习册系列答案
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某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

方案①:2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀

方案②:2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀

NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是

A.X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2

B.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C.在O点时两方案中所得溶液浓度相等

D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

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A.图1表示氢氧燃料电池构造示意图

B.图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系

C.图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D.图4表示向NH4 Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀总物质的量(n)随着Ba(OH)2溶液体积(y)的变化

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T℃时,某浓度醋酸钠溶液的pH=10,下列说法一定正确的是

A.溶液中由水电离出的OH一离子浓度c(OH一)=1×10一10mol/L

B.溶液中存在:c(H+)·c(OH一)=l×10-14(mol/L)2

C.溶液中存在:c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)>c(CH3COOH)

D.溶液中存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO一)=c(Na+)

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下列有关说法正确的是

A.纯碱溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小

B.镀锡铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更易被腐蚀

C.将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

D.合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

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某离子反应涉及H2O、ClO—、IO3—、OH—、I2、Cl—六种微粒。其中c(ClO—)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

A.该反应的还原剂是I2

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

C.消耗l mol氧化剂,转移2 mol电子

D.反应后溶液的碱性明显减弱

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(8分)A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期,A与E、B与G、D与L分别为同一主族,C、D、F三种元素的原子序数之和为28,F的质子数比D多5,D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍,C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题:

(1)以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式) ,E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示) 。

(2)由L、I两元素可按原子个数比1:l组成化合物X,化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构,则X的电子式为 。

(3)固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只观察到有沉淀产生,写出该反应的离子方程式 。

(4)由A、B、C、D按原子个数比4:1:1:2形成一种化合物Y,则Y的化学式为 ,向Y中加足量稀硫酸后,再加高锰酸钾溶液,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式 。

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A、若X为Cl2,则C可能为FeCl3

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D、若A、B、C均为焰色反应呈黄色的物质,则X可能为O2

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(1)生成D的反应速率 。

(2)B的平衡浓度为 。

(3)A的转化率为 。

(4)该温度下的平衡常数K= 。

(5)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的转化率 。(填“增大”或“减小”或“不变”)

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