【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
(1)该反应中的还原剂是____________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是______________→______________。
(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________。
(4)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________L。
【答案】H2O2 H2CrO4Cr(OH)3
3.36
【解析】
（1）由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂；综上所述，本题答案是：H2O2。
（2）氧化剂发生还原反应，所含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3；综上所述，本题答案是： H2CrO4；Cr（OH）3。
（3）反应物H2O2中的O元素失电子，H2CrO4中的Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用双线桥法标出电子转移的方向和数目为
；综上所述，本题答案是： 
。
（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O 反应可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为0.3/6×3mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L；综上所述，本题答案是：3.36L。
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【题目】“中国要强，中国人民生活要好，必须有强大科技。”我国下列重大科技中获 诺贝尔奖的是（ ）
A | B | C | D |
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蛟龙号载人潜水器 实验成功 | 首次人工合 成结晶 牛胰岛素 | 侯德榜发明联合 制碱法 | 屠呦呦研制抗疟新药-青蒿素 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是
A. 1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA
B. 标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NA
C. 5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等
D. 一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L
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【题目】构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图，甲池为3mol·L-1的AgNO3溶液，乙池为1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是
A. 一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行
B. 当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升
C. 当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙中Ag电极质量增加
D. 实验开始先闭合K2，断开K1，此时NO3-向B电极移动
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【题目】实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是
A. NaNO2发生氧化反应
B. 生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol
C. NH4Cl中的氮元素被还原
D. 被氧化和被还原的元素是同一种元素
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【题目】如表分类正确的是（ ）
选项 | 单质 | 酸 | 碱 | 胶体 |
A | 水银 | 硝酸 | 纯碱 | 蛋白质溶液 |
B | 溴水 | 磷酸 | 烧碱 | 烟 |
C | C60 | 醋酸 | 熟石灰 | 雾 |
D | 臭氧 | 碳酸 | 氢氧化铜 | 氢氧化铁沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-273kL/mol
②NO2-(aq)+l/2O2(g)=NO3-(aq) △H =-73kL/mol
下列叙述不正确的是
A. lmol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个电子
B. 室温下，0.1mol/LHNO2(aq) pH>l，则NaNO2溶液显碱性
C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-346kL/mol
D. 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱
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【题目】硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。
（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：
已知反应中相关的化学键键能数据如下表：
①一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率(
)与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)
②反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为_____________。
（2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为
①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为________________________。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为________________________________。
（3）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) 
HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的电子式为____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。
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【题目】20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确确是
A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线
B. 20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2
C. Q点对应溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)
D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)
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