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12.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素,X的金属性在短周期种最强,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1.下列叙述正确的是(  )
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为2:1
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:R>W>Z
D.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种

分析 X的原子半径在短周期主旋元素中最大,应为Na元素;Y元素的原子外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,因为L层电子最多为8,则n=2,m=6,所以Y为O元素,Z为Si元素;W元素与Z元素同主族,应为C元素;R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1,Y的核外电子数为8,则R的核外电子数为16,应为S元素,结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律可解答该题.

解答 解:X的原子半径在短周期主旋元素中最大,应为Na元素;Y元素的原子外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,因为L层电子最多为8,则n=2,m=6,所以Y为O元素,Z为Si元素,W元素与Z元素同主族,应为C元素,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1,Y的核外电子数为8,则R的核外电子数为16,应为S元素,
A.X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2,两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2,故A错误;
B.Y是O元素,R是S元素,水中含有氢键,沸点高,即Y的氢化物熔沸点比R的氢化物高,故B错误;
C.非金属性:S>C>Si,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:R>W>Z,故C正确;
D.Y是O元素,Z为Si元素、W为C元素、R为S元素,O与Si只能形成一种氧化物二氧化硅,故D错误.
故选C.

点评 本题考查原子结构和元素周期律的递变规律,题目难度中等,根据原子结构特点正确推断元素的种类为解答该题的关键,注意元素非金属性的比较.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.分子式为C7H12O4的酯,在酸性条件下水解生成一种二元有机酸X和一种醇Y,下列有关有机酸X和醇Y的结构数目正确的是(  )
选项有机酸X的数目醇Y的数目
A4种3种
B4种2种
C5种3种
D5种2种
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有关问题:

(1)画出⑥的离子结构示意图
(2)在①、②、④、⑤四种元素中,其离子半径按由大到小的排列顺序为r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+).(示例:用r(A2-)>r(B-)的形式表示)
(3)元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF>H2O(填化学式).
(4)与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌,写出该物质的电子式
(5)表中能形成两性氢氧化物的元素是Al(填元素符号),写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(6)已知1mol④的单质在足量②的单质中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列有关说法正确的是(  )
A.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
B.乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.苯的密度比水小,但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大
D.2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.化学与人类生活密切相关,下列说法不正确的是(  )
A.化学可以识别、改变和创造分子
B.金刚石常用作砂纸、砂轮的磨料
C.氧化铁常用作红色油漆和涂料
D.葡萄糖可用于合成补钙药物及维生素C(结构如图)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:
已知:

(1)A的结构简式为,A中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键.
(2)由A生成B的反应类型是加成反应,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为
(3)写出D和E反应生成F的化学方程式
(4)结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇,设计合成路线(其他试剂任选).合成路线流程图示例:
CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3.

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4.将3.2g铜与30mL10mol/L的硝酸充分反应,还原产物为NO2和NO,反应后溶液中含a mol H+,则此时溶液中所含NO3-的物质的量为(  )
A.0.1a molB.(0.1+a)molC.(0.05+a)molD.2a mol

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1.写出下列物质的电子式:
(1)MgCl2;(2)NaOH;(3)HClO;(4)H2O2

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2.下列关于反应“化合物甲+单质A$\stackrel{一定条件}{→}$化合物乙+单质B”的说法正确的是(  )
A.反应在水溶液中进行时,若A为金属,则B一定是金属
B.反应在水溶液中进行时,若A为非金属,则B一定是非金属
C.反应在加热或高温下进行时,若A为金属,则B一定是非金属
D.反应在加热或高温下进行时,若A为非金属,则B一定是金属

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