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    10．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据下面流程，回答以下问题：

    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是D（填编号）．
    A．50mL烧杯   B．50mL量筒   C．100mL量筒   D．25mL滴定管
    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，加入氨水要过量的原因是为了使Fe3+充分沉淀．
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液，于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无黄色沉淀生成，则证明洗涤干净．
    （4）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100% （列出原始计算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是加热时固体未充分反应变为Fe2O3．（写出一种原因即可）．

    分析 本实验目的是测定铁的质量分数，采取的方法是使样品溶解、反应、最终生成氧化铁，然后通过氧化铁质量来求铁的质量分数．
    （1）由图可知，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成250.00mL溶液，故需要250mL的容量瓶；操作II是准确量取25.00mL的稀释后的溶液，故应需要滴定管；
    （2）加溴水目的是让+2价铁变为+3价，加氨水就是使+3价铁充分转化为Fe（OH）3沉淀；
    （3）溶液中存在溴化铵，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否存在溴离子；
    （4）加热分解所得的物质是Fe2O3，其质量为（W2-W1）g，由于去20mL溶液，故100mL溶液可以得到Fe2O3质量为5（W2-W1）g，根据化学式计算铁元素的质量，再利用质量分数的定义计算原氧化铁样品中铁元素的质量分数．

    解答 解：（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成250.00mL溶液，故需要250mL的容量瓶；因操作II为滴定操作，必须用滴定管，选D，
    故答案：250mL容量瓶；胶头滴管；D；
    （2）因Br2具有氧化性，能氧化Fe2+：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；为了使Fe3+充分沉淀，氨水要过量，形成氢氧化铁沉淀，经灼烧得到氧化铁固体，
    故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；为了使Fe3+充分沉淀；
    （3）溶液中存在溴化铵，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否存在溴离子，以判断沉淀是否洗净，
    故答案为：取最后一次洗涤液，于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无黄色沉淀生成，则证明洗涤干净；
    （4）因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3的质量为W2-W1g，由于参加反应的溶液只取所配溶液的$\frac{1}{10}$，因此铁元素的质量为10×（W2-W1）g×$\frac{112}{160}$，样品中铁元素的质量分数是$\frac{10×112（{W}_{2}-{W}_{′}）}{160a}$×100%=$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100%；如氢氧化铁为完全分解，计算出铁元素的质量偏高，最终测量的结果偏大，
    故答案为：$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100%；加热时固体未充分反应变为Fe2O3．

    点评 本题考查溶液配制、离子检验、对实验操作的理解与实验方案的评价、化学计算等，难度中等，清楚测定原理是解题的关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础与运用知识分析解决问题的能力．

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    A．v（NH3）=$\frac{2}{3}$v（H2O）B．v（O2）=$\frac{6}{5}$v（H2O）C．v（NH3）=$\frac{5}{4}$v（O2）D．v（O2）=$\frac{4}{5}$v（NO）

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    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；
    H．静置，分层．
    就此实验，完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
    C→B→D→A→G→H→E→F．
    （2）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出．上述G步骤操作的目的是使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能顺利流出．
    （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．
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