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    5种短周期元素的原子半径、最高正化合价及负化合价见下表，下列叙述正确的是（）。

    A.Q、T两元素之间可形成两性化合物      
    B.R、T两元素之间仅能形成一种化合物
    C.R、T两元素的氢化物的水溶液都显酸性 
    D.在元素周期表中，L、M都在同一主族，且L的位置在M的上面

    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及其主要化合价如下表所示．下列叙述正确的是（　　）
    元素符号 x y z
    原子半径/nm 0.130 0.118 0.075
    主要化合价 +2 +3 +5、-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）
    元素代号 A B D E G H I J
    化合价 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1
    原子半/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A、B、C形成电子总数为10的分子X、Y、Z．C原子的最外层电子排布为nsnnp2n．E的原子序数为29．
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （2）X是含有
     
    键（填“非极性”或“极性”，下同）的
     
    分子．
    （3）A的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为
     
    ．
    （4）Y分子的空间构型为
     
    ，其中心原子采取
     
    杂化．
    （5）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为
     
    ．
    （6）Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因
     
    ．
    （7）写出E2+的电子排布式
     
    ，并写出E2+在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号 A B C D E F G
    化合价 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +3 +1 +4、-4
    原子半径（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.143 0.186 0.077
    F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语回答下列问题．
    （1）写出C元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有
     
    ．
    （3）用电子式表示F2C的形成过程
     
    ．
    （4）B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为
     
    ，B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1mol/L时，pH由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）1molF2A2与水反应转移电子为
     
    mol，反应生成的溶液与1L 0.5mol/L EB3溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）将元素F的单质放入B与E形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀．若反应完全后生成标况下0.672L气体，则生成沉淀的最大质量为
     
    g．
    （7）F的同族元素M可以与G元素形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙，其空间构型为正四面体型．用A的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入A的单质，则X极是该电池的
     
    极，X极的电极反应式为
     
    ．

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