Question

S2C12是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组 拟设计实验制备少量的S2C12，査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化 合价升高，另一部分化合价 降低）。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2C12，反应的化学方程式为：2S+Cl2S2Cl2。

反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

物质	S	S2Cl2
沸点/℃	445	138
熔点/℃	113	-76

该小组设计的制备装置如下图（夹持仪器已略去）

回答下列问题：

（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是______。

（2）实验中需要加热的仪器是 （填写字母）

（3）装置B、C中的试剂分别是 。

（4）装置D中仪器a的作用是 。

（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________。

（6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因____________。

（7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因____________。

 

Answer 1

（1）检查装置的气密性

（2）AD

（3）饱和食盐水 浓硫酸

（4）冷凝回流、导气

（5）蒸馏

（6）2S2Cl2+H2O=4HCl↑+2S↓+SO2↑

（7）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑ +H2O

【解析】（1）实验前要检查气密性；

（2）制备氯气要加热，加热条件下硫单质与干燥、纯净的氯气反应就可以生成S2Cl2，即选AD；

（3）除去氯气中HCl和H2O，应选择饱和食盐水、浓硫酸；

（4）知道冷凝管的作用，冷凝回流、导气；

（5）根据S2Cl2的性质，应采用蒸馏；

（5）缺少C装置，H2O会进入D装置，S2Cl2会发生氧化还原反应；

（7）多余的氯气用NaOH溶液吸收；