练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．某同学为验证苯的沸点（80.1℃）比水低，以试管取用少量的苯放在水浴中，并在水浴中插一温度计．实验开始后，用酒精灯给水浴加热．该实验有一个明显的缺点是什么？难以控制苯蒸气的大量外逸，你的改进方案是在盛苯的试管口装上一个带有直玻璃导管的塞子．

    分析 苯有毒，沸点低，加热易挥发，应利用长导管使苯冷凝回流，以此来解答．

    解答 解：用酒精灯给水浴加热．该实验有一个明显的缺点就是难以控制苯蒸气的大量外逸，改进实验为在盛苯的试管口装上一个带有直玻璃导管的塞子，改进后装置的直玻璃导管起冷凝回流作用，能防止苯蒸气的大量外逸，
    故答案为：难以控制苯蒸气的大量外逸；在盛苯的试管口装上一个带有直玻璃导管的塞子．

    点评 本题考查苯的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、实验安全及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
    C．两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小D．产生气泡的速度甲比乙慢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl-、SO42-
    B．能使甲基橙溶液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-
    C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
    D．无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是（　　）
    A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗
    B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次
    C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
    D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质属于不等电子体的是（　　）
    A．CH4和NH4+B．B3H6N3和C6H6C．CO2、N2OD．H2O和CH4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B同主族，A核外电子数等于其电子层数，C为元素周期表中原子半径最小的金属元素，D最外层电子数是其电子层数的3倍．
    （1）微粒半径比较：A-＞B+
    （2）A与D能组成化合物A2D和A2D2．A2D的沸点比D同主族中其他元素与A组成的化合物的沸点高，原因是H2O分子间除范德华力外，还能形成氢键；A2D2电子式
    （3）已知：
    Ⅰ.3Mg+N2=Mg3N2
    Ⅱ．在元素周期表中，有些元素的化学性质与其相邻左上方或右下方的另一主族元素的化学性质相似．
    ①C构成的单质能（填“能”或“不能”）与强碱溶液反应．
    ②B构成的单质在空气中充分燃烧的产物可能是Li3N、Li2O（填两种即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是（　　）
    A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生
    B．若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应
    C．由“C（石墨）=C（金刚石）是吸热反应”可知石墨比金刚石稳定
    D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有反应：
    A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    C．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
    D．2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
    （1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合图1的是C（填反应序号）．
    （2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是B（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：
    ①负极材料是Zn或锌，负极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为2H++2e-=H2↑．
    ②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是bc（填序号）． （相对原子质量：H1，Zn65）
    a．溶液增重32.5g             b．溶液增重31.5g
    c．析出1g H2                 d．析出11.2LH2
    （3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图2所示．

    ①m曲线表示锌与稀硫酸X（填“X”或“Y”）反应．
    ②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是c（填序号）．
    a．CuSO4作催化剂
    b．加入硫酸铜溶液增大了c（SO42-）
    c．Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
    d．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案