精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
15.0.020mol/L的HCN(aq)与0.020mol/L NaCN(aq)等体积混合,已知该混合溶液中c (Na+)>c( CN-),用“>、<、=”符号填空
①溶液中c (OH-)>c (H+)       
②c (HCN)>c (CN-

分析 混合溶液中存在电荷守恒c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因为c(CN-)<c(Na+),所以c(OH-)>c(H+),混合溶液呈碱性,说明HCN的电离程度小于CN-的水解程度.

解答 解:混合溶液中存在电荷守恒c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因为c(CN-)<c(Na+),所以c(OH-)>c(H+),混合溶液呈碱性,说明HCN的电离程度小于CN-的水解程度,所以c (HCN)>c (CN-);
故答案为:①>;②>.

点评 本题考查了盐的水解,弱电解质的电离,明确溶液中的电荷守恒以及水解、电离程度的相对大小是解本题的关键,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A.11.2 L氧气与臭氧的混合气体中含NA个氧原子
B.60 g SiO2晶体中含有2NA个Si-O键
C.标准状况下,22.4 LSO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NA
D.常温下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.对于可逆反应2M(g)+N(g)?2P(g)达到平衡时,下列说法正确的是(  )
A.M、N全部变成了P
B.反应已经停止
C.反应混合物中各组分的浓度不再改变
D.反应混合物中C(M):C(N):C(P)一定等于2:1:2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.能说明苯分子中不存在单、双交替结构,而是所有碳碳键都完全相同的事实是(  )
A.间二甲苯只有一种B.对二甲苯只有一种
C.邻二甲苯只有一种D.苯能与液溴反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.Na与S反应可以生成多种产物:Na2S,Na2S2…Na2S5.已知Na2S2的电子式为 ,则S32-的电子式为.已知Na2S3+2HCl═2NaCl+H2S↑+2S↓,试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式:S52-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2S+4S↓.工业上常用电解熔融NaCl制Na,事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na,如NaOH、Na2CO3.试写出电解熔融NaOH的反应方程式:4NaOH=4Na+O2+2H2O,若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生,则阳极电极反应式为2CO32--4e-=2CO2+O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是(  )
A.火药使用B.粮食酿酒C.活字印刷D.造纸技术
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.硫及其化合物在工业生产中有重要的应用,它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义.

(1)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反应过程的能量变化如图1所示.
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99kJ.请回答下列问题:
①图1中E表示(正反应)活化能,E的大小对该反应的反应热有无影响?无影响.该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图1中B点升高还是降低?降低,理由是催化剂能改变反应路径,使反应所需的活化能降低;
②图中△H=-198kJ•mol-1
(2)图2表示在密闭容器中反应2SO2+O2?2SO3达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况.
①a b过程中改变的条件可能是升高温度;
②b c过程中改变的条件可能是降低产物(SO3)浓度;
③若增大压强时,反应速率变化情况画在c~d处.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.0.40L某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下5.8L Cl2完全反应,计算:
(1)生成的NaClO的物质的量;
(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.过碳酸钠俗称固体双氧水,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,它的制备原理和路线如下:2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3•3H2O2 △H<0

回答下列问题:
(1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是强氧化性.
(2)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是ABC.
A.MnO2     B.H2S      C.稀硫酸      D.NaHCO3
(3)加入NaCl的作用是降低2Na2CO3•3H2O2溶解度,析出更多晶体.
(4)工业纯碱中含有Fe3+等杂质,加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物,Fe3+对反应的不良影响是催化双氧水的分解.
(5)反应的最佳温度控制在15℃~20℃,温度偏高时造成产率低的可能原因有温度高时双氧水易分解,温度偏低时造成产率低的可能原因有温度低时反应慢.

查看答案和解析>>

同步练习册答案