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    12．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B．氯气和水反应：Cl2+H2O?2H++Clˉ+ClOˉ
    C．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    D．盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

    分析 A，二者反应生成碳酸钠和水；
    B．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
    C．二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵；
    D．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水．

    解答 解：A．NaHCO3与NaOH溶液反应，离子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故A正确；
    B．氯气和水反应，离子方程式：Cl2+H2O?H++Clˉ+HClO，故B错误；
    C．氯化铁溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
    D．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查复分解反应离子方程式书写，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意化学式的拆分．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子．现进行以下实验：
    A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
    B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
    C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．
    ①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42-、CO32-；
    可能存在的离子有Na+．
    ②写出C中发生反应的离子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作、现象和解释都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释
    A在密闭容器中加热CuO制1000℃黑色固体变成红色固体CuO受热分解得到单质Cu
    B将SO2通入品红溶液中溶液褪色SO2具有漂白性
    C将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池Al电极溶解Al比Mg金属活动性强
    D向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（　　）
    A．将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃
    B．向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水
    C．在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2浊液中通入少量的CO2
    D．将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$请根据如图回答：

    （1）A中所含官能团的名称为酯基、溴原子．
    （2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．
    （3）写出下列反应方程式：
    ①；
    ④．
    （4）符合下列条件的B的同分异构体共有9种．
    ①属于芳香族化合物；
    ②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；
    ③能发生水解反应和银镜反应．
    （5）已知：2RCH2COOC2H5$\stackrel{Na}{→}$+C2H5OH，请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）．
    合成路线流程图示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知有机物化合物A-F存在下列关系：

    （1）写出C的结构简式CH3CHO．
    （2）反应①类型是加成反应，已知F的结构中无双键，则F的结构简式为CH2ClCH2Cl．
    （3）写出B和乙酸发生酯化的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化剂}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （4）糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质，下列说法正确的是：A
    A．化合物A与银氨溶液混合后，水浴加热生成银镜，说明A中存在醛基
    B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基两种官能团
    C．将绿豆大小的钠块投入B中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生
    D．乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物，乙酸乙酯在下层．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
    B．1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NA
    C．H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性
    D．可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
    A93218211539021771
    B7381451773310540
    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
    （2）ACl2分子中A的杂化类型为sp杂化．
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确否，并阐述理由C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键．
    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式4S1，该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．
    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl3分子的VSEPR模型为正四面体．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如图．
    请回答：
    （1）反应②为工业制粗硅原理，写出E的化学式：CO．
    （2）反应①的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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