同温同压下.有0.3molO2与0.2molO3.它们的质量之比为 .它们所含的原子数之比为 .它们的体积之比为 .它们的密度之比为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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同温同压下，有0.3molO₂与0.2molO₃，它们的质量之比为

，它们所含的原子数之比为

，它们的体积之比为

，它们的密度之比为

．

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：根据n=

结合物质的构成计算相关物理量．

解答： 解：m（O₂）=0.3mol×32g/mol=9.6g，m（O₃）=0.2mol×48g/mol=9.6g，它们的质量之比为1：1；
由n=

可知结合它们所含的原子数之比为0.3mol×2：0.2mol×3=1：1；
由n=

可知，它们的体积之比为0.3：0.2=3：2；
由ρ=

可知，它们的密度之比等于相对分子质量之比，为32：48=2：3．
故答案为：1：1；1：1；3：2；2：3．

点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极

B、双液原电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K⁺朝正极定向迁移

C、将海水中钢铁闸门与电源的正极相连，可防止闸门被腐蚀

D、铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e^-=Fe³⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

海洋是一个巨大的资源宝库．海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料．
（1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有

（选填序号）．
a．烧瓶 b．容量瓶 c．量筒 d．胶头滴管
（2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽．如图1为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图．

①请判断E为

极．
②制得的烧碱溶液从

处（填字母）流出．
③制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl^- 的具体操作是：

．
（3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图2．现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用

方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述
理由

．
（4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg?cm^-3）中NaOH的含量，可采用的方法是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H₂O═X₂Cl₂?2CO?2H₂O

（1）X基态原子的电子排布式为

．
（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为

．
（3）X₂Cl₂?2CO?2H₂O是一种配合物，其结构如图1所示：
①与CO为互为等电子体的分子是

．
②该配合物中氯原子的杂化方式为

．
③在X₂Cl₂?2CO?2H₂O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键

．
（4）XCl的晶胞如2图所示，距离每个X⁺最近的Cl^-的个数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
（1）某同学配制CuSO₄溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的

溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液．
（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究．

①图一是根据反应Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄ 设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是

，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K⁺向

移动（填“甲”或“乙”）．
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是

（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是

；当铁电极的质量增重6.4g，消耗的CH₄在标准状况下的体积为

L．
（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与k₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与k₂CO₃溶液混合，若K₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别	c（一元酸）	c（NaOH）/mol/L	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0.1mol/L	0.1	pH=x
乙	c（HY）=0.1mol/L	0.1	pH=7
丙	c（HZ）=0.1mol/L	0.1	pH=9

（1）上述三种酸中一定属于强酸的是

；
（2）丙组实验发生反应的离子方程式为

，
所得溶液中由水电离出的c（OH^-）=

mol/L；
（3）甲组中x的值

7（填＞、＜、=）；
（4）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：

①表示乙组实验的pH变化曲线是

②上图中表示溶液呈中性的点为

，表示溶液恰好完全反应的点是

③E点对应离子浓度由大到小的顺序为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化合物M（式量为80）俗称黑肥宝，它由原子序数不大于20的X、Y、Z三种元素组成，X、Y、Z的原子序数依次增大，其关系为Z=X+2Y．X、Y是同周期相邻的两种元素．M微溶于水，在常温下与水作用发生缓慢水解，最终产物为一种白色沉淀A与气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A在高温条件下可分解产生一种有温室效应的气体．（注：以下回答若涉及到具体物质均用相应的化学式或元素符号表示）
（1）化合物M的化学式为

；Z的原子结构示意图为

．
（2）写出下列反应的化学方程式．
A在高温下分解：

；
M与水反应生成A和B：

．
（3）Z的氢化物可作为一种储氢材料，写出其与水反应的化学方程式

．
（4）储氢材料的研究很广泛．下列物质中，可作为储氢材料的是

．（填编号）
A．Ca（OH）₂ B．MgH₂ C．O₂ D．LaNi₅
（5）物质B有如下转化关系：B

HO2

E（强酸），将C和D的混气体通入NaOH溶液中恰好完全反应得到一种盐，请设计一个实验方案检验其中的阴离子

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关电池的说法不正确的是（　　）

A、锂离子电池属于二次电池，是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池

B、铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，再由铜电极经电解质溶液流回到锌电极

C、甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D、锌锰干电池根据电解质的性质分为酸性碱性两大类，但都是以锌电极为负极，都是锌被氧化的过程

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科目：高中化学 来源： 题型：

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为：2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂则下列说法正确的是（　　）

A、CuFeS₂仅作还原剂，硫元素被氧化

B、每生成1mol Cu₂S，有4 mol硫被氧化

C、SO₂只是氧化产物，FeS只是还原产物

D、每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化

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