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    4．合理饮食、正确用药是保证健康的重要方面．
    ①下列食用盐中，添加的元素不属于人体必需微量元素的是c（填字母）．
    a．加锌盐    b．加碘盐    c．加钙盐
    ②人的生命活动不能缺少维生素．若某人患有坏血病，其体内缺乏的维生素是c（填字母）．
    a．维生素A    b．维生素B    c．维生素C
    ③某同学感冒发烧，他进行治疗需服用的药品是b（填字母）．
    a．麻黄碱       b．阿司匹林    c．抗酸药．

    分析 ①人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，据此进行进行分析判断即可；
    ②坏血病是由于人体缺少维生素C造成的；
    ③感冒发烧时应服用消炎、止热的药物，如阿司匹林．

    解答 解：①人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，
    食盐中所添加的元素钙是常量元素，不属于人体必需微量元素，故答案为：c；
    ②缺乏维生素A会患夜盲症，缺乏维生素B会患脚气病，坏血病是由于人体缺少维生素C造成的，故答案为：c；
    ③a．麻黄碱为拟肾上腺素药，能兴奋交感神经，主要用于治疗习惯性支气管哮喘和预防哮喘发作，故a错误；
    b．阿司匹林是解热镇痛药，可用于治疗感冒、发热、头痛，故b正确；
    c．抗酸药是降低胃内酸度从而降低胃蛋白酶的活性和减弱胃液消化作用的药物．是消化性溃疡病特别是十二指肠溃疡病的主要治疗药物之一，故c错误；
    故答案为：b．

    点评 本题考查微量元素、维生素、药物的使用，难度不大，注重营养健康、化学与生活的联系，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放食盐水，另一层存放镁和铁的混合物，使用时打开隔离层，食物即可被快速加热．下列对其工作原理分析不正确的是（　　）
    A．打开隔层后，形成了由食盐水、镁和铁构成的原电池
    B．金属镁发生了氧化反应
    C．铁是该原电池的负极
    D．反应中涉及化学能、电能和热能的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关氢气与氯气反应的叙述中，不正确的是（　　）
    A．纯净的氢气在氯气里安静的燃烧，产生黄色火焰
    B．氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾状
    C．氢气与氯气混合后，光照条件下可能会发生爆炸
    D．氢气与氯气的反应是化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某有机物的组成如图所示：．它的结构有（　　）
    A．4种B．8种C．10种D．16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．按要求书写下列反应的离子方程式
    （1）将铝丝置于硫酸铜溶液中制“铜树”：2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
    （2）用盐酸除去铁锈（Fe2O3）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    （3）用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
    （4）硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）
    A．放电时，溶液中的OH-向负极移动
    B．放电时，正极附近溶液的碱性增强
    C．放电时，每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
    D．充电时，阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小．
    ①10mL的0.2mol•L-1的HCl与10mL的0.2mol•L-1氨水混和所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ②10mL的0.4mol•L-1的CH3COONa溶液与10mL的0.2mol•L-1的HCl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3•H2O  ③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②
    B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等
    C．常温下0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C单质与足量稀盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L，D的M层上7个电子．
    （1）写出A B C D元素符号：AO，BNa，CMg，DCl
    （2）写出A的原子结构示意图：．B的离子结构示意图：
    D在周期表的位置：第三周期、第ⅦA族．写出C的原子符号2412Mg．
    （3）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式NaOH，HClO4．
    （4）写出单质A与氢气反应的化学方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    （5）D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性相比：比H2S强、比HF弱 （填“强”或“弱”）
    （6）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O  （提示：D元素最高价氧化物的水化物为一元强酸．）

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