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    19．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（　　）
    A．加少量盐酸B．加热
    C．加少量醋酸钠晶体D．加少量NaOH晶体

    分析 欲使平衡向电离的方向移动，可以采用的方法为：加热、加入和氢离子反应的物质，要使溶液的pH降低，则应使溶液中氢离子浓度增大，可以加入酸或升高温度，二者结合分析解答．

    解答 解：A．加入盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，醋酸电离程度减小，故A不符合；
    B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，且溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B符合；
    C．向溶液中加入少量醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，导致溶液中氢离子浓度降低，pH增大，故C不符合；
    D．向溶液中加NaOH，消耗氢离子，氢离子浓度减小，则pH增大，故D不符合；
    故选B．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确加热促进醋酸电离，而同离子效应抑制醋酸电离，据此分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，反应2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．该反应中，SO2为还原剂
    C．1 mol H2S中含有的共价键的数目为3 mol
    D．常温下，H2S的还原性强于S的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．己知反应2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-285.8kJ•mo1-1，下列正确的是（　　）
    A．E（反应物）＞E（生成物）B．E（反应物）＜E（生成物）C．反应放热D．反应吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下时，有pH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同
    B．将两溶液等体积混合，则c（H+）＞c（CH3COO-）═c（Cl-）＞c（OH-）
    C．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，若两溶液pH仍相同，则m＜n
    D．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列表达式正确的是（　　）
    A．CH3COOH溶液中CH3COOH的电离：CH3COOH=H ++CH3COO-
    B．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2++2Cl-
    C．NaHCO3溶液中HCO3-的水解：HCO3-+H2 O?H3 O ++CO32-
    D．将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32?+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是（　　）
    A．溶液中存在CO32-B．溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14
    C．与等物质的量的NaOH恰好中和D．溶液中c（Na+）＞c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
    ①金属钠投入到氯化铁溶液                  
    ②过量氢氧化钠溶液和明矾溶液
    ③碳酸氢钡溶液和硫酸氢钠溶液              
    ④过氧化钠投入氯化铁溶液．
    A．①④B．②③④C．②③D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂．
    已知：SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）   K1△H=a kJ/mol    （Ⅰ）
    SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）   K2△H=b kJ/mol  （Ⅱ）
    （1）反应：SO2Cl2（g）+SCl₂（g）?2SOCl2（g）的平衡常数K=K1•K2（用K1、K2表示），该反应△H=（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa 375K时，10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则0～10min Cl2的平衡反应速率为0.004mol•L-1•min-1，平衡时容器内压强为181.8kPa，该温度的平衡常数为0.16mol•L-1；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强（或缩小容器体积）（列举一种）．
    （3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2H++2Cl-．
    （4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）；已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10-8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=4×10-7 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有羟基生成的反应的反应类型可能为（　　）
    ①取代反应　②加成反应　③消去反应　④水解反应   ⑤还原反应　⑥酯化反应　⑦硝化反应．
    A．①②④⑤B．①②⑥⑦C．③⑤⑦D．②③⑤⑥

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