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    3．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，错误的是（　　）
    A．氢化物的稳定性Y＜Z＜W
    B．Y的单质常用来制造光导纤维
    C．W的单质可作为水处理中的消毒剂
    D．X的最高价氧化物对应的水化物可与W的单质发生反应

    分析 X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z2-＞W-，则W为Cl，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z2-＞W-，则W为Cl，
    A、非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：Si＜S＜Cl，则氢化物的稳定性Y＜Z＜W，故A正确；
    B、Si的单质常用来制造半导体材料，二氧化硅常用来制备光导纤维，故B错误；
    C、Cl2溶于水生成HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；
    D、Na的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，可与Cl2发生反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题主要考查了元素周期律和元素化合物的性质等知识点，中等难度，解题的关键在于元素的推断，解题时注意基础知识点运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某无色透明的酸性溶液能与铁反应生成氢气，则该溶液中一定能够大量共存的是（　　）
    A．NH4+、K+、Ba2+、Cl-B．Na+、K+、Cl-、SiO32-
    C．SO42-、Na+、Cu2+、Cl-D．SO42-、NO3-、K+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．W、R、X、Y、Z是五种短周期元素，部分信息如表所示：
    元素代号部分信息
    WW是一种核素没有中子
    RR原子的最外层电子数等于K层电子数的2倍
    XX原子得到3个电子达到稳定结构，单质在常温、常压下呈气态
    YY原子的最外层电子数是电子层数的3倍
    ZZ原子的电子层数等于最外层电子数
    请回答下列问题：
    （1）Z的元素符号可能是H、Be、Al；
    （2）XW3能使红色湿润石蕊试纸变蓝色；
    （3）Y和R元素组成常见的化合物的化学式为CO2或SiO2；
    （4）画出Y的简单离子结构示意图：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤
    B．为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液
    C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4 溶液
    D．为除去CO2 中少量的SO2 ，可使其通过饱和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，且均为气体，转化关系如图所示（图中部分产物及条件已略去）．A的大量人工合成是化学对人类社会的卓越贡献之一，请回答：
    （1）写出A的分子式NH3；
    （2）写出A与X反应生成C的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （3）在容积为a mL的试管中充满C气体，然后倒置在水中，再通入b mL X气体，充分反应后测得试管内最后剩余气体为c mL，则a，b，c的关系可能为3（a-c）=4b或4（b-c）=3a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C10H1202的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种
    B．分子式为C4H8Cl2机物，只含有一个甲基的同分异构体有7种
    C．分子式为C4H10O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
    D．分子中的所有原子有可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．绿色食品是只指纯天然食品，不含任何化学物质
    B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
    C．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI
    D．只要带专用口罩，就不怕雾霾天气对人体产生伤害

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．制纯碱B．制烧碱C．制漂白粉D．制硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某研究性小组将一定浓度的NaCO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀，对于白色沉淀的成分进行研究：
    I．提出假设：[查阅资料知：MgCO3和Mg（OH）2均不带结晶水]
    假设一：两者反应只生成MgCO3一种沉淀；
    假设二：这两者相互促进水解，只生成Mg（OH）2一种沉淀；
    假设三：生成MgCO3和Mg（OH）2两种沉淀．
    II．理论探究：
    按照假设二，Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应的离子反应方程式为CO32-+Mg2++H2O═Mg（OH）2↓+CO2↑．
    III．实验探究
    步骤一：将一定浓度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中并充分搅拌，有白色沉淀生成．
    步骤二：将上述产生的白色沉淀从溶液中分离并净化，然后放入试管中加热，定性探究生成物的成分（如图I）
    （1）图I中装置B的名称为干燥管，C装置中试剂是澄清石灰水．
    （2）若假设二成立，则实验现象是B中无水硫酸铜变蓝色，C中澄清石灰水不变浑浊．
    步骤三：某同学通过图II装置进行定量分析测定假设三的成分
    （3）广口瓶中水面上覆盖了一层植物油，这层植物油的作用是防止生成的二氧化碳溶于水减小误差．
    （4）若按上述操作，实验中测得样品的质量为wg，气体的体积为aL（标况下），则样品中MgCO3的质量分数为$\frac{\frac{a}{22.4}mol×84g/mol}{w}$×100%（不必化简）．

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