练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．常温下，以下各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（　　）
    A．在c（H+）=10-100.1 mol•L-1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
    B．澄清透明的溶液：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
    C．水电离出来的c（H+）=10-12 0.1 mol•L-1的溶液：K+、HCO3-、Cl-、ClO-
    D．能使蓝色石蕊试纸变为红色的溶液：K+、CO32-、Na+、S2-

    分析 A．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，铝离子、铵根离子与氢氧根离子反应；
    B．四种离子之间不发生反应，为澄清透明溶液；
    C．水电离出来的c（H+）=10-12 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根质量反应；
    D．能使蓝色石蕊试纸变为红色的溶液为酸性溶液，硫离子、碳酸根离子与酸性溶液中的氢离子反应．

    解答 解：A．在c（H+）=10-10的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+、NH4+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
    C．水电离出来的c（H+）=10-12 的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
    D．能使蓝色石蕊试纸变为红色的溶液中存在大量氢离子，CO32-、S2-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O．在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：H++OH-═H2O
    （2）向FeI2溶液中加入溴水至过量，反应的离子反应方程式为2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-．
    （3）向NaOH溶液中滴加少量的Mg（HCO3）2溶液，其离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-═2CO32-+Mg（OH）2↓+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入足量Ba（OH）2溶液中有沉淀产生．下列物质符合上述条件的是（　　）
    A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有几种元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    T失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
    Z形成双原子单质分子，黄绿色气体
    （1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是612C．
    （2）画出T的原子结构示意图．
    （3）写出工业上制取单质Z的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
    （4）写出Z单质在水溶液中的化学反应方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生活、环境密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．明矾在水中生成的Al（OH）3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒
    B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧产生的
    C．氨气很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
    D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A．  
    分离碘和酒精    		B．
    较长时间观察Fe （OH）2白色沉淀
    C．
    验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性    		D． 
    除去Cl2中HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
    B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．在0.5mol/L的Mg SO4溶液中，Mg2+数目为0.5 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．盐酸B．氢氧化铁胶体C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．锂硫电池是以硫元素作为电池正极，金属锂作为负极的一种锂电池．单位质量的单质硫放电比容量高达1675mAh/g，远远高于商业上广泛应用的钴酸锂电池的容量（＜150mAh/g）．并且硫是一种对环境友好的元素，对环境基本没有污染，锂硫电池是一种非常有前景的锂电池．其工作原理如图所示．下列关于锂硫电池的说法不正确的是（　　）
    A．放电时，锂为负极，发生还原反应
    B．充电时阳极反应式为：8Li2S-16e-═S8+16Li+
    C．电解质可采用导电有机电解质
    D．锂硫电池的理论电压为2.0V，则单位质量的单质硫的比能量为3.35 kW•h/kg

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案