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    17．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
    B．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    D．标准状况下，20gD20分子中所含中子数为10NA

    分析 A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
    C、氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气；
    D、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol中子来分析．

    解答 解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的氧原子的个数小于0.2NA个，故A错误；
    B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，故B错误；
    C、氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气，故当正极上消耗22.4L气体即1mol氧气时，转移4NA个电子，故C错误；
    D、20g重水的物质的量为1mol，而1mol重水中含10mol中子，故含10NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为了测定含氰废水中CN-的含量，某化学小组利用如图装置进行实验．关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞b．

    已知装置B中发生的主要反应为：CN-+ClO-=CNO-+Cl-
    2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
    副反应为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
    （1）装置D的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置．
    （2）反应过程中，装置C中的实验现象为有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐褪色．
    （3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是将反应产生的CO2全部排入C装置并被Ba（OH）2完全吸收．
    （4）反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中C（CN-）=0.002mol．L-1．
    （5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN-
    的含量．设计合理实验方案在装置B、C之间依次连接盛有CCl4、浓硫酸的洗气瓶．
    仪器自选．供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4．
    （6）利用如图2所示装置可以除去废水中的CN-．控制溶液PH为5.2--6.8时，CN-转化为C2O42-和NH4+．
     ①气体a的化学式为H2．
     ②阳极的电极反应式为2CN-+4H2O-2e-=C2O42-+2NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．热稳定性H2O＞H2SB．还原性Ⅰ-＞Br-＞Cl-
    C．金属性  K＞NaD．酸性   HCl＞HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、VA的某些单质及其化合物常用于制作太阳能电池、半导体材料等．
    （1）基态时As原子核外的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3（或[Ar]3d104s24p3）．
    （2）硒、溴与砷同周期，三种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
    （3）气态SeO3分子的立体结构为平面三角形，与SeO3互为等电子体的一种离子为CO32-或NO3-（填化学式）．
    （4）硼元素具有缺电子性，因而其化合物往往具有加和性．
    ①硼酸（H3BO3）是一元算酸，写出硼酸在水溶液中的电离方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
    ②硼酸（H3BO3）是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图1）．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键，6molσ键．H3BO3中B的原子杂化物类型为sp2．

    （5）硅的某种单质的晶胞如图2所示．GaN晶体与该硅晶体相似．则GaN晶体中，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为正四面体．若该硅晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$•$\root{3}{\frac{224}{ρ{N}_{A}}}$cm（用代数式表示即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    实验操作实验目的
    A将潮湿的NH3通过盛有无水CaCl2的干燥管除去NH3中的水蒸气
    B往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液验证溶液中是否含有Fe3+
    C甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液滴定盐酸至红色测量盐酸物质的量浓度
    D向2ml0.2mol/L的AgNO3溶液中先后滴加0.2mol/L
    的NaCl溶液、KBr溶液各5滴    		确定AgCl、AgBr的Kap的相对大小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    X5781817274511578
    Y7381451773310540
    Z496456269129543
    则X、Y、Z三种元素中原子半径最小的是Al（填元素符号），三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，写出反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化．
    ①N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因氨分子间存在氢键，分子间作用力大因而易液化．
    ②W分子的VSEPR模型的空间构型为四面体型．
    ③写出AB-离子的电子式：[：C??N：]-．
    （3））E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1．
    ①E、F、G三元素的元素符号分别为K、、Cr、Cu．
    ②F元素在其化合物中最高化合价为+6．
    ③G2+离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．G2+和N分子形成的配离子的结构式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，沸点-89.7℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水．其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质．

    实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚 无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2（SO4）3反应，微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热．在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体（P4）生成；D装置的试管中Fe2（SO4）3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成．请回答：
    （1）按气流方向连接装置，从左到右的顺序为：a→d→e→b→c→f
    （2）用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式是PH4I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+NaI+H2O．
    （3）实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是将空气排尽，以防止PH3在装置中燃烧（或自燃）
    （4）装置C中反应的化学方程式是4PH3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$P4+6H2；装置D中反应的离子方程式是4PH3+12Fe3+=P4↓+12Fe2++12H+．
    （5）装置B、D中的现象说明PH3具有的化学性质是BC（填字母序号）．
    A．碱性B．不稳定性C．还原性D．酸性
    （6）实验时处理尾气的方法是将尾气点燃或通入到CuSO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（　　）
    A．溴苯和水B．溴乙烷和乙醇C．甘油和水D．溴苯和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．若配制pH=10.00的NH3-NH4Cl缓冲溶液1L，已知用去15mol•L-1氨水3.5ml，问需加入NH4Cl多少克？

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