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    【题目】下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

    A. 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

    B. 乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应。

    C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

    D. 乙烯和苯都能发生加成反应

    【答案】B

    【解析】

    A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2，A项正确；

    B．乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应，不能发生加成反应，B项错误；

    C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，均是取代反应，C项正确；

    D．乙烯含有碳碳双键，苯含有苯环，都能发生加成反应，D项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应进行到一定程度时，反应物、生成物浓度均不再改变这是因为

    A. 反应停止了B. 某种反应物已完全反应

    C. 正反应速率和逆反应速率相等D. 反应物和生成物的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)甲醚（CH3OCH3）是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，写出甲醚燃烧的热化学方程式_____；已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反应热△H=______；

    (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1

    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________ kJ。

    (3)在25 ℃、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，则表示C6H6燃烧热的热化学方程式为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为___。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。

    A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度

    C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。

    ①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。

    ②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___；

    A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

    I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____

    II、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容___

    （4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为___mol·L－1(填字母)

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随 NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是

    A. 原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1

    B. x的值为2.0

    C. 当pH＝12时，V值为20.4

    D. 原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是

    A. 乙酸和乙醇B. 水和氯化钠C. 水和花生油D. 四氯化碳和碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中。

    实验操作

    答案

    实验现象

    (1)让一束光线通过Fe(OH)3胶体

    ______

    A.呈蓝色

    B.生成白色胶状沉淀

    C.呈现光亮“通路”

    D.产生红褐色沉淀

    (2)向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液

    ______

    (3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水

    ______

    (4)向土豆片上滴加碘水

    ______

    Ⅱ.某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。

    (1)提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成。

    (2)设计实验：①利用下图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是_____________。

    (3)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有_______________沉淀生成(填沉淀的颜色)，说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3_______ NaHCO3(填“＞”或“＜”)。

    (4)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为__________L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液，一定呈中性的是

    A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

    B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

    C. pH＝7的溶液

    D. c(H＋)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl－没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

    A. HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－8

    B. pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－

    C. pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)

    D. 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)

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