Question

实验室用17.4g的MnO₂与100mL足量的浓盐酸制取氯气：MnO₂+4HCl （浓） 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）求生成氯气的体积（标准状况）．
（2）求参加反应的HCl的物质的量．
（3）假设反应后溶液的体积不变（仍为100mL），求生成的MnCl₂的物质的量浓度．

Answer 1

分析：n（MnO₂）=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，反应方程式为MnO₂+4HCl （浓） 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根据方程式计算相关物理量．

解答：解：n（MnO₂）=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，
  MnO₂+4HCl （浓） 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
   1    4                1     1
0.2mol  n（HCl）       n（MnCl₂）  n（Cl₂）
（1）n（Cl₂）=0.2mol，V（Cl₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成氯气的体积为4.48L．
（2）n（HCl）=4×n（MnO₂）=4×0.2mol=0.8mol，
答：参加反应的HCl的物质的量为0.8mol．
（3）n（MnCl₂）=n（MnO₂）=0.2mol，
c（MnCl₂）=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
答：生成的MnCl₂的物质的量浓度为2mol/L．

点评：本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．