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    25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：

    弱酸

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.8×10﹣5

    4.9×10﹣10

    K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11

    下列有关说法正确的是（ ）

    A. 等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

    B. a mol•L﹣1HCN溶液与b mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b

    C. 往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大

    D. 将0.2 mol•L﹣1 KHCO3溶液与0.1 mol•L﹣1 KOH溶液等体积混合：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

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    已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为

    A. +3 B. +4 C. +6 D. +7

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    A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

    B. 用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量

    C. 牛奶久置变质腐败

    D. 氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解

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    钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：

    已知：

    ① 钨酸酸性很弱，难溶于水

    ② 完全沉淀离子的pH值：SiO32--为8，WO42--为5

    ③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨

    （1）74W在周期表的位置是第________周期。

    （2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_________________。

    （3）滤渣B的主要成分是（写化学式）_____________。

    调节pH可选用的试剂是：__________（填写字母序号）。

    A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液

    （4）母液中加入盐酸的离子方程式为____________________。

    检验沉淀C是否洗涤干净的操作是：_______________________

    （5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而须用氢气作还原剂的原因是：______________________________

    将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp(CaWO4) =1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7，当溶液中WO42－恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中等于_________________

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（ ）

    A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B. 用图2所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体

    C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

    D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

    B. 绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对（ ）

    A. 高碘酸和碘酸都是强酸 B. 高碘酸和碘酸都是弱酸

    C. 高碘酸是弱酸、碘酸是强酸 D. 高碘酸是强酸、碘酸是弱酸

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

    I.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

    (1)该反应的化学方程式为________________________。

    II.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

    (2)H2S的第一步电离方程式为____________。

    (3)己知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，该温度下，向浓度均为0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)=_________(溶液体积变化忽略不计）。

    Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

    ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol-1；

    ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1 ；

    (4)己知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示。

    分子

    COS(g)

    H2(g)

    CO(g)

    H2S(g)

    H2O(g)

    CO2(g)

    能量/ kJ·mol-1

    1319

    442

    x

    678

    -930

    1606

    表中x=___________。

    (5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度（T)的关系如图所示。

    ①随着温度升高,CO的平衡体积分数____________(填“增大”或“减小”），原因为_______________。

    ②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下,COS的平衡转化率为_________；反应i的平衡常数为____________(保留两位有效数字)。

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