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    某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生，一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

    A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

    B．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红

    C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-=2Cl-

    D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古赤峰二中高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有下列物质：① 氢氧化铜固体；② 铜丝；③ 氯化氢气体；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳气体；⑥ 氨水；⑦ 碳酸钙固体；⑧ 蔗糖晶体；⑨ 熔融氯化钠；⑩醋酸；请用序号填空：

    （1）上述状态下可导电的是_________________________；

    （2）属于弱解质的是_____________________________；

    （3）属于非电解质的是_____________________________；

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是（ ）

    A．反应的氧化剂是ClO-

    B．消耗1mol还原剂，转移电子3mol

    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

    D．反应后溶液的酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期第五次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成原电池。下列判断不正确的是

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高级中学高三上第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

    （1）黄铁矿（主要成分为FeS2）是生产硫酸的冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：其中一个反应为：3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，该过程若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移_____ mol电子；

    （2）氯化铝溶液显酸性，原因是_________________________（用离子方程式稀释）；

    （3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH2)2；它易被氧化），原理如下图所示。

    ①电源的负极为_________（填“A”或“B”）。

    ②阳极室中发生的反应依次为_________、_________。

    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_________；若阴极共收集到气体6.72L（标准状况），则除去的尿素为________ g（忽略气体的溶解）。

    （4）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•moL-1

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•moL-1

    H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•moL-1

    写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：_________。

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏拉萨中学高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

    A．0.16 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1 C．0.20 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣ 等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．

    ①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；

    ②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；

    ③对②中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：

    （1）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ．

    （2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号） ，对错误的改正方法是 ．

    （3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是 ．

    （4）写出②、③步反应的离子方程式．② ；③ ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应属于氧化还原反应的是

    A．Mg3N2+6H2O ═ 3Mg(OH)2+2NH3↑ B．Na2O2+2H2O ═ 2NaOH+H2O2

    C．FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl D．CaH2+2H2O ═ Ca(OH)2+2H2↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，右图是它的说明书：

    该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．

    （1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为_______（填试剂的名称）。

    （2）实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）；该反应的离子方程式为：_____________________________。

    （3）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积如下图所示。

    ①仪器A的名称是________：由上图可知消耗KMnO4溶液体积为_________ mL；

    ②滴定终点观察到的现象为______________________________；

    ③以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是________。

    A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出

    B．滴定前俯视，滴定后仰视（标准液）

    C．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁

    D．未用标准KMnO4溶液润洗滴定管

    ④该药品可以服用吗？_____（填“可以”或“不可以”）

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