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    【题目】下列说法正确的是：

    A. 由苯制备硝基苯的反应属于加成反应

    B. 甲烷和氯气的物质的量之比为1∶1混合反应时，只生成一氯甲烷和HCl

    C. 测定中和热实验中，用量筒分别量取50mL0.55 molL-1NaOH溶液和50mL0.50molL-1的盐酸溶液测温备用，当碱溶液加入酸中时，要一次性迅速倒入

    D. 用AlCl3溶液做导电实验，验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物

    【答案】C

    【解析】A. 由苯制备硝基苯的反应属于取代反应，故A错误；B.该反应甲烷的取代程度不可控，甲烷和氯气的物质的量之比无论多大，产物都是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl的混合物，故B错误；C. 测定中和热实验中，当碱溶液加入酸中时，要一次性迅速倒入，可以保证反应快速进行，减少热量散失，减小误差，故C正确；D. 离子化合物和部分共价化合物在水中完全电离，用AlCl3溶液做导电实验，无法验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物，故D错误。故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（　　）
    A.汽车尾气→光化学污染→咳嗽和气喘者增多
    B.含磷洗衣粉→水体富营养化→水栖动物大量死亡
    C.人口增多→空气中CO2浓度增大→温室效应
    D.氟氯烃→臭氧空洞→皮肤癌患者增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
    A.能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32-
    B.水电离的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+
    C.c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+
    D.无色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应离子方程式为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是

    A. O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂

    B. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

    C. 每生成1mol S4O62-转移2mol电子

    D. 每2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国有着悠久的“玉文化”，古代精美绝伦的玉器，其工艺之精湛，至今为人们所叹服。据研究，古代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”的名句。下列有关“玉”的说法正确的是

    A. 玉的主要成分是氧化铝 B. 玉的硬度比河砂的大

    C. 玉的熔点较高 D. 玉是金刚砂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

    弱酸的化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2S

    电离常数(25 ℃)

    1.8×10－5

    4.9×10－10

    K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15

    下列说法正确的是(　　)

    A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

    B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于或等于b

    C. NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

    D. 某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】V1mL 0.2mol/LNa2SO4溶液和V2mL 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液混合。已知V1大于V2，则混合溶液中SO42-的物质的量浓度可能是

    A. 0.23mol/L B. 0.18mol/L C. 0.26mol/L D. 0.25mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

    （1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用_____mL量筒。

    （2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________________。

    （3）请说出本实验中玻璃棒的作用：____________。

    （4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________（填序号）。

    A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶

    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。请你和探究小组完成下列问题:

    （1）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是__________。

    A．反应放热导致温度升高　 　 　B．压强增大

    C．生成物的催化作用 　　　　　　 　D．反应物接触面积增大

    （2）初步探究测定实验过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    35

    50

    60

    70

    80

    温度/℃

    25

    26

    26

    26

    26

    26

    26.5

    27

    27

    27

    27

    根据表中实验数据规律，结合实验假设你得出的结论是________________。

    （3）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用。为此，请你完成以下实验设计（将表格和实验目的补充完整）：

    实 验

    编 号

    铜 片

    质量/g

    0.1mol·L-1

    硝酸/mL

    硝酸铜

    溶液/mL

    亚硝酸钠

    溶液/mL

    水的体积

    /mL

    实验目的

    ①

    5

    20

    0

    0

    ___

    实验①和②探究_________对验的影响；实验①和③探究亚硝酸根 的影响。

    ②

    5

    20

    0.5

    0

    0

    ③

    5

    20

    ____

    ____

    0

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