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    下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是

    A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性

    B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的

    C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－

    D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有常温下的六份溶液:

    ①0.01 mol·L-1CH3COOH溶液;

    ②0.01 mol·L-1HCl溶液;

    ③pH=12的氨水;

    ④pH=12的NaOH溶液;

    ⑤0.01 mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;

    ⑥0.01 mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

    (1)其中水的电离程度最大的是　　　　(填序号,下同),水的电离程度相同的是　　　　;

    (2)若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②　　　　③(填“>”“<”或“=”);

    (3)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:

    ①　　　　②,③　　　　④,⑤　　　　⑥(填“>”“<”或“=”);

    (4)将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合溶液可能呈　　　　(填序号)。

    A.酸性　　　　　B.碱性　　　　　C.中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列评价及离子方程式书写正确的是(　　)

    选项

    离子组

    评价

    A

    H+、Fe2+、、Cl-

    不能大量共存于同一溶液中,因为发生了氧化还原反应4Fe2++2+6H+====4Fe3++2NO↑+3H2O

    B

    Na+、、Cl-、Al3+

    不能大量共存于同一溶液中,因为有沉淀生成2Al3++3====Al2(CO3)3↓

    C

    、Na+、K+、

    能大量共存于同一溶液中

    D

    、OH-、Na+、K+

    不能大量共存于同一溶液中,因为发生如下反应+OH-====+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得21.6g银；将等量的该醛完全燃烧，生成3.6g水。此醛可能是

           A．甲醛            B．乙醛          C．丙醛               D．丁醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。

     

    请回答下列问题：

    （1）A的化学名称是                              。

    （2）B和A反应生成C的化学方程式为                                                            ，该反应的类型为                                。

    （3）D为环状化合物，其结构简式为                             。

    （4）F的结构简式为                                     。

    （5）D的同分异构体的结构简式为                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    500

    4600

    6900

    9500

    Y

    580

    1800

    2700

    11600

    A．元素X的常见化合价是＋1        B．元素Y是ⅢA族元素

    C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

    D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对分子的性质的解释中，不正确的是

    A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

    B．乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

    C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

    D．酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是(　　)

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.089

    0.102

    0.074

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋2

    ＋6、－2

    －2

    A．L2＋与R2－的核外电子数相等

    B．M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应

    C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

    D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

    (1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=______，CO的转化率为________。

    (2)该反应的平衡常数表达式为______________，温度升高，平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向_____(填“正”“逆”)反应方向移动，理由是______________________

    __________________________________________________________________。

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