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    【题目】要使蛋白质从溶液中析出面又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（ ）
    A.乙醇
    B.福尔马林
    C.乙酸铅浓溶液
    D.（NH4）2SO4浓溶液

    【答案】D
    【解析】A．乙醇能杀菌消毒原理是使细菌病毒蛋白质变性，丧失生理活性，故A不符合题意；
    B．福尔马林具有防腐、消毒作用是使细菌病毒蛋白质变性，丧失生理活性，故B不符合题意；
    C．乙酸铅是重金属盐，能使蛋白质发生变性，故C不符合题意；
    D．蛋白质溶液，加入饱和（NH4）2SO4浓溶液蛋白质从溶液中析出，继续加水时，仍能溶解，并不影响原来蛋白质的性质，故D符合题意；
    故答案为：D
    根据蛋白质的变性和盐析进行判断试剂即可。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸俗称草酸，其钠盐和钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色、熔点为101℃。易溶于水，150℃-160℃大量升华，170℃以上分解。回答下列问题：

    （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是__________________________,由此可知草酸晶体分解的产物中有______________，装置B的主要作用是_____________________________________。

    （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有H2O和CO，为进行验证，选用下图中的装置进行实验。

    实验装置连接的合理顺序为a→___________________→k(填小写字母)，能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________________________________________________________，草酸晶体受热分解的化学方程式为_______________________________________________________________。

    （3）用酸性KMnO4溶液滴定反应结束后的F溶液,测定Na2C2O4的浓度

    实验步骤：取20.00mLF中的溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4,用0.1600mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶被25.00mL。

    ①高锰酸钾溶液应装在_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

    ②滴定终点的现象是_______________________________________________________。

    ③计算F溶液中Na2C2O4的物质的量浓度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料。氯化氢催化氧化制氯气的化学方程式为4HCl＋O22Cl2＋2H2O。该反应中，作为氧化剂的物质是___________，被氧化的物质是____________，若反应中消耗了4 mol HCl，则生成________mol Cl2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    请回答：

    （1）实验Ⅰ中湿棉花的作用是______________。

    （2）实验Ⅰ中反应的化学方程式是__________。

    （3）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有___________。

    （4）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是( )
    A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b
    B.若a＝b，则改变条件可能使用了催化剂
    C.若其他条件不变，升高温度，则有a<b
    D.若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于食物的酸碱性说法，错误的是（　　）
    A.柠檬吃起来是酸的，故它属于酸性食物
    B.正常人体内各体液的pH总保持一定范围
    C.通常富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物
    D.食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是不同的概念

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y混合气体在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5 mol/L；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是( )
    A.平衡向右移动
    B.a+b>c
    C.Y的转化率提高
    D.Z的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于强电解质的是（ ）

    A.Na2CO3B.CH3COOHC.CO2D.(C6H10O5)n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。

    已知：①室温下，2NO＋Na2O2===2NaNO2；

    ②酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO反应生成NO3－和Mn2＋，如5NO2－＋2MnO4－＋6H＋===5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O。

    Ⅰ.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：

    (1)A中观察到的现象是_________________________________。

    (2)B中反应的离子方程式是____________________，_______________________。

    (3)装置C的作用是___________________，装置F的作用是__________________。

    (4)若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物________(填化学式)。

    Ⅱ.某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。

    （提出假设）

    假设一：NO2与Na2O2不反应；

    假设二：NO2能被Na2O2氧化；

    假设三：______________________________________________。

    （设计实验）

    (1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设________不成立。

    (2)若假设二成立，则反应的化学方程式是_______________________。

    (3)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。

    实验步骤(不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选)

    预期的实验现象及结论

    取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，_________________________

    _______________________________

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