同温同压下,两个容积相等的储气瓶,一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体,两瓶内气体一定具有相同的 ( )
A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度
科目:高中化学 来源: 题型:
碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:
回答下列问题:
(1)金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为_____________。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为____、____。
(3)C60属于____晶体,石墨属于____晶体。
(4)石墨晶体中,层内C-C键的键长为142 pm,而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的____共价键,而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键,还有____键。
(5)金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r= ______a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(不要求计算结果)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的 pH 在 5.0~6.0 之间,通过电解生成 Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成 浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图所示: (1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,则无法使悬浮物形成浮渣。
此时,应向污水中加入适量的_________。
a. H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH e.CH3CH2OH
(2)电解池阳极的电极反应分别是①______________;
②4OH--4e-=2H2O+O2↑
(3)电极反应①和②的生成物反应得到 Fe(OH)3 沉淀的离子方程式是__________。
(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以 CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是 CH4+4CO2-8e-===5CO2+2H2O。
①正极的电极反应是______________。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。 则 A 物质的化学式是___________。
(5)实验过程中,若在阴极产生了 44.8L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗 CH4_____L(标准状况)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
A.1 mol氢约含有6.02×1023个微粒
B.1 mol H2O中含有的氢原子数为2NA
C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.1 mol硫酸的质量等于98 g/mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为________,R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
超导体是具有零电阻及反磁性的物质,以Y2O3、BaCO3及CuO为原料,经研细烧结可合成一高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导体,依化学剂量比例需要Y2O3______mol,CuO______mol。
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科目:高中化学 来源: 题型:
NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA
B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C.1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在pH=1的溶液中:K+、Na+、SO42–、HCO
B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:Al3+、K+、NO、SO42–
C.在0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:K+、NH、I-、SCN-
D.在c( H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、NO
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